CAPÍTULO 2

quantidade de matéria de um sistema que contêm 6,02 x 10 23 entidades elementares, o que
nos permite afirmar que:
Notas:
1 mol de íons = íons;
1 mol de átomos = átomos;
1 mol de moléculas = moléculas;
1 mol de elétrons = elétrons;
1 mol de alfinetes= alfinetes;
1º. A massa atômica expressa em gramas, de um elemento, é denominada massa
molar (MM) desse elemento, uma vez que contém 1 mol de átomos. Por exemplo:
Magnésio – Mg
MA = 24,5 u
MM= 24,5 g/mol
Assim, em 24,5 g de magnésio existem 6,02 x 10 23 átomos.
2º. A massa molecular, expressa em gramas, de uma substância, é denominada
massa molar dessa substância. Por exemplo:
Monóxido de carbono – CO
MA = 12 + 16 = 28u
MM= 28g/mol
Assim, em 28g de CO existem 6,02 x 10 23 moléculas.
3º. O número de mols de moléculas (n) existentes numa amostra de uma substância
é dado por:
m
n =
MM
Volume Molar
Capítulo VI
Volume molar é o volume ocupado por 1 mol de moléculas de um gás, em
determinadas condições de temperaturas e pressão.
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