CAPÍTULO 2

A ordem global da reação é 1+2=3
Para se determinar a constante de velocidade da reação basta fazer os cálculos para
qualquer uma das experiências. Assim, como exemplo apresenta-se o cálculo de k para a
experiência 3:
Fatores que Influenciam Na Velocidade das Reações
O ponto alto da cinética química é o estudo dos fatores que podem influenciar na
velocidade das reações. Para entender estes fatores, vamos partir da seguinte situação:
Temos dois sistemas A e B, onde está ocorrendo à mesma reação, na qual há a
produção de um gás.
Observe o esquema abaixo:e contato: Quanto maior a superfície tato, maior será a
Em qual dos sistemas temos a reação mais rápida?
A reação que ocorre com maior velocidade é aquela que produzimos mais num mesmo
tempo, portanto a reação mais rápida está no Sistema B. Já sabemos que a quantidade de
substância produzida depende da quantidade que reage e esta depende do número de
colisões efetivas.
Explicando melhor: quanto maior o número de colisões efetivas, maior é a quantidade
de substância que reage, portando maior a quantidade de substância produzida, ou seja, maior
a velocidade da reação. Se quisermos aumentar a velocidade de uma reação, temos de criar
condições para aumentar o número de colisões. Se quisermos diminuir a velocidade de uma
reação, temos de criar condições para diminuir o número de colisões.
Temperatura
Considerando à reação
H2 + I2 → 2HI
As bolhas representam o gás produzido
Capítulo IX
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