CAPÍTULO 2

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Leis Físicas dos Gases Lei de Boyle (Transformação Isotérmica) A temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Donde resultam as seguintes representações: Representação Matemática: P1 V1 = P2 V2 ou P·V = constante Representação Gráfica: Lei de Gay-Lussac (Transformação Isobárica) Hipérbole equilátera A pressão constante, o volume de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura absoluta. Donde resultam as seguintes representações: Representação Matemática: V 1 V 2 = ou T1 T2 T Representação Gráfica: V = Constante Lei de Charles (Transformação Isométrica) Capítulo VI A volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Donde resultam as seguintes representações: 8
Representação Matemática: P 1 P 2 = ou T1 T2 T Representação Gráfica: P = Constante Equação Geral dos Gases P 1V1 P2V 2 Resumindo as três fórmulas, chegamos à fórmula matemática: = que é T1 T2 chamada Equação Geral dos Gases. Note que ela só é válida para uma massa constante de um mesmo gás. Teoria Cinética dos Gases Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases diz que: Capítulo VI a. Todo gás é formado por partículas minúsculas (átomos, moléculas, íons) em movimento livre, desordenado e com alta velocidade. b. As partículas estão muito afastadas uma das outras, isto é, o espaço ocupado pelas partículas é desprezível em face do espaço “vazio” existente no estado gasoso. Isso explica por que os gases têm densidades baixas, podem ser facilmente comprimidos e se misturam com muita facilidade. Além disso, estando muito afastadas, as partículas se atraem muito pouco, o que explica a expansão fácil dos gases e sua grande dilatação frente ao calor. c. As partículas se chocam entre si e contra as paredes do recipiente, de forma perfeitamente elástica, isto é, sem perder energia. Isso explica por que o movimento das partículas é perpétuo; além disso, é fácil compreender que a pressão que o gás exerce dentro de um recipiente é o resultado dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente. 9
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