CAPÍTULO 2

Entalpia ou Calor de Combustão de Uma Substância
No caso de substâncias orgânicas, considera-se combustão total sempre que os únicos
produtos sejam CO2 e H2O. As reações de combustão são exotérmicas e seus valores de ΔH
são sempre negativos. Para o etano temos:
Energia de Ligação
Energia necessária para o rompimento de um mol de ligações entre um dado par de
átomos, no estado gasoso.
Molécula de H2 (H - H)
Em moléculas como O2 e N2, em que ocorrem respectivamente ligação dupla e tripla.
O valor de ΔH obtido se refere ao calor necessário para quebrar um mol de ligações duplas e
triplas, respectivamente. Em moléculas como o CH4, que apresenta quatro ligações simples
iguais, divide-se o valor do calor gasto para quebrar todas as ligações de um mol de moléculas
e obtém-se o valor relativo a um mol de ligações C - H.
Por exemplo:
Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:
CH4(g) - 17,9 Kcal/mol
CO2(g) - 94,0 Kcal/mol
H2O(l) - 68,3 Kcal/mol
Calcule a entalpia da reação de combustão do metano.
1 CH4(g) + 2 O2(g) => 1 CO2(g + 2 H2O(l)
ΔHreaçao = Σ ΔHprodutos - Σ ΔHreagentes
É a variação de entalpia ou
quantidade de calor liberado durante a
combustão total de 1 mol da substância,
com todas as substâncias no estado
padrão.
C2H6(g) + 7/2 O2(g) —> 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -373 Kcal/mol
H2(g) => 2 H(g) ΔH = +102 Kcal/mol
Capítulo VIII
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