CAPÍTULO 2

Exemplo Açúcar na água Gelatina na água
Natureza das
Partículas
Dispersas
Tamanho Médio
das Partículas
Átomos,íons,
moléculas
Soluções Verdadeiras
Aglomerados de
átomos,íons,molécula
s ou mesmo moléculas
gigantes ou íonsgigantes
Terra suspensa na
água
Grandes aglomerados
de átomos, íons ou
moléculas
De 0 a 1 mμ De 1 a 100 mμ Acima de 100 mμ
De acordo com o que foi visto no item anterior, as soluções verdadeiras, que de agora
em diante chamaremos simplesmente SOLUÇÕES, podem ser assim definidas:
Soluções - são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de
solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos o açúcar em água, o açúcar é o soluto e a
água, o solvente.
Classificação das Soluções
• De acordo com o estado de agregação da solução
Soluções sólidas - por exemplo, certas ligas metálicas (Cobre e níquel).
Soluções líquidas - por exemplo, sal e água.
Soluções gasosas - por exemplo, o ar atmosférico.
• De acordo com o estado de agregação dos componentes
Soluções sólido – sólido: algumas ligas metálicas (Cu + Ni)
Soluções sólido – líquido: sal em água
Soluções sólido – gás: naftaleno (naftalina) no ar
Soluções líquido – sólido: água em sólidos higroscópicos (CaCl2)
Soluções líquido – líquido: água em álcool
Soluções líquido – gás: umidade no ar
Soluções gás – sólido: hidrogênio retido em platina em pó
Capítulo VII
16