CAPÍTULO 2

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carbono + oxigênio → gás carbônico C + O2 → CO2 3 g 6 g 9 g + 8 g → → 11g + 16 →g + 24 g → 33 g e assim por diante. Veja que na segunda linha todas as massas dobram, na terceira linha todas as massas triplicaram, e assim por diante. Nesse caso, a matemática diz que embora os números variem, a proporção entre eles permanece constante. Lei de Dalton 22g carbono + oxigênio → gás carbônico C + O2 → CO2 Lei de Proust A proporção das massas que reagem permanece sempre constante. Experiência Conclusão carbono + oxigênio → monóxido de carbono 2C + O2 → 2 CO 6g 8g 14g Estas são duas reações diferentes que formam produtos diferentes (CO2 e CO). Verifique, porém que, para a mesma massa de oxigênio (8 gramas), a massa do carbono pulou de 3 gramas para o dobro – 6 gramas Consequências das Leis Ponderais Teoria Atômica Clássica Lei De Dalton Capítulo VI Mudando-se a reação, se a massa de um participante permanecer constante, a massa do outro só poderá variar segundo valores múltiplos. Em decorrência das leis ponderais mencionadas, Dalton propôs, em 1983, a Teoria Atômica Clássica, que, em linhas gerais, dizia: 4
• Toda matéria é formada pro partículas extremamente pequenas, denominadas Átomos; • os átomos são INDIVISÍVEIS, não podendo ser criados nem destruídos durante a reação química; • todos os átomos de um mesmo elemento são iguais, enquanto os átomos de elementos diferentes serão também diferentes em tamanho, massa, etc.; • os átomos se unem em proporções simples e bem-definidas para formar os compostos químicos. Composição Centesimal das Substâncias Uma consequência importante da Lei de Proust é que qualquer composto químico tem uma composição constante em massa. Por exemplo: Cálculo da composição centesimal da água, H2O: a. Calcula-se, inicialmente, a massa molar da substância: b. Estabeleceram-se regras de três com a massa molar da substância e a massa do elemento, para o qual se deseja calcular a porcentagem: Composição centesimal de H2O: 88,89% de oxigênio, 11,11% de hidrogênio. Observe que quando a soma das porcentagens não é igual a 100%, deve-se arredondar o maior valor de porcentagem encontrado, de tal forma, que a soma seja igual a 100%. Cálculo Estequiométrico Composição centesimal de uma substância são as porcentagens em massa dos elementos formados dessa substância. Capítulo VI É outra consequência importante da Lei de Proust. Para exemplificá-lo, vamos ver o exemplo a seguir: 5
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