CAPÍTULO 2

C + O2 → CO2
3g + 8g → 11g
E se a Lei de Proust garante que esta proporção é invariável, então poderemos
efetuar , por exemplo a seguinte regra de três:
C + O2 → CO2
Se 3g de C ----------- 11g de CO2
30g de C ----------- X
X = 110g de CO2
Ora, esta regra de três só é possível porque a proporção entre as massas de C e CO2
permanece constante conforme a Lei de Proust.
Através dos cálculos estequiométricos prevemos as quantidades das substâncias que
participarão de uma reação química.
Estudo Físico dos Gases
Vamos estudar agora algumas leis que pertencem mais à Física do que q Química.
Estas leis procuram mostrar como varia o volume de um gás quando variam a pressão e
temperatura a que ele está submetido. Antes, porém, vejamos algumas definições importantes:
• Estado de um gás são as condições de volume (V), pressão (P) e temperatura (T)
em que ele se encontra.
• O volume (V), a pressão (P) e a temperatura (T) são denominados variáveis de
estado.
• Transformações gasosas são variações de volume, pressão, temperatura sofridas
por uma determinada massa gasosa.
As transformações gasosas mais importantes são:
Transformações Volume Pressão Temperatura
Isotérmica Varia Varia Constante
Isobárica Varia Constante Varia
Isomérica
ou isocórica
Constante Varia Varia
Capítulo VI
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