PROPRIEDADES COLIGATIVAS-EXERCÍCIOS

Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com
41) A adição de 150g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
42) (MACKENZIE-SP) Sob pressão atmosférica, têm-se dois sistemas contendo, respectivamente, (I) H2O e
(II) solução aquosa de NaCl. Comparando-se as temperaturas de ebulição (te) e de congelação (tc)
iniciais entre os sistemas, temos:
te tc
a) II > I e I > II.
b) I > II e I > II.
c) II > I e II > I.
d) II = I e II = I.
e) II > I e II = I.
43) (Covest-2009) Propriedades coligativas de uma solução são propriedades que dependem somente do
número de “partículas” do soluto na solução. A adição de uma pequena quantidade de soluto nãovolátil
a um solvente para formar uma solução diluída – ideal, permite estudar quantitativamente:
a) a elevação da pressão de vapor a partir da constante ebulioscópica.
b) o abaixamento da temperatura de ebulição que ocorre com a adição de um soluto a um solvente.
c) a elevação da temperatura de solidificação a partir da constante crioscópica.
d) a pressão osmótica estabelecida entre o solvente puro e a solução, separados por uma membrana
semipermeável.
e) o aumento da temperatura de ebulição a partir da constante crioscópica.
44) (FAAP-SP) “Mesmo em dias sem sol, o banho de mar provoca sede.” Seguem-se as afirmações:
I. A concentração salina da água do mar é mais alta do que nas soluções corporais. Em
conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca saída de água do corpo para a solução mais
concentrada (a água do mar). A sede é um recurso natural do organismo para repor a água perdida
por esse meio.
II. A concentração salina da água do mar é mais baixa do que as soluções corporais. Em
conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca absorção de energia dos raios solares que
ficaram retidos durante os dias de sol, provocando, assim, a sede.
III. Em dias sem sol, a imersão prolongada no mar provoca o fenômeno conhecido como crioscopia,
muito usado na industria de sorvetes, onde se emprega a salmoura, uma solução saturada de sal
marinho.
Dessas afirmações, apenas:
a) I e II são corretas.
b) I e III são corretas.
c) I é correta.
d) III é correta.
e) II e III são corretas.
45) (Covest-2005) Os processos descritos abaixo podem ser explicados por fenômenos que ocorrem em
solução, devido à presença de um soluto.
(I) Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após um certo tempo.
(II) Durante o inverno, em cidades de clima frio, é comum jogar sal grosso nas ruas, para evitar a
formação de crostas de gelo.
(III) A temperatura de ebulição da água do mar é sempre maior do que a temperatura de ebulição da
água destilada.
Para justificar esses fenômenos, podemos dizer que:
0 0 A salada de alface murcha devido à desidratação causada pelo efeito de osmose.
1 1 Durante o inverno, o sal é jogado nas ruas para que a umidade presente na superfície
não se congele, devido ao efeito crioscópico.
2 2 A água do mar entra em ebulição em temperaturas mais elevadas que a água destilada,
devido ao efeito ebulioscópico.
3 3 Os efeitos responsáveis pelos eventos (I, II,e III) descritos acima, são todos devido à
alteração na pressão de vapor de um solvente, causada pela adição de um soluto não
volátil.
4 4 A osmose não é uma propriedade coligativa.
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