CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />
EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO<br />
01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.<br />
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um<br />
volume fixo, submetido às CNTP.<br />
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C 12 .<br />
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a<br />
grandeza de um átomo desse elemento.<br />
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g<br />
aproximadamente.<br />
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas<br />
desse composto, contidas em 22,4L.<br />
02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?<br />
a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.<br />
b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.<br />
c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.<br />
d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.<br />
e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.<br />
03) (Covest-2009) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de<br />
massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12<br />
( 12 C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do<br />
neônio na escala atual = 20,18u)<br />
a) 20,18/12 u<br />
b) 12 u<br />
c) 20,18 u<br />
d) 20,18 x 12 u<br />
e) 12/20,18 u<br />
Pelo padrão proposto 1 u.m.a. seria 12/12 do 12 C e, em conseqüência disto as massas atômicas atuais passariam a ser<br />
na nova escala “massa atômica atual/12”.<br />
04) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado unidade de massa atômica (u), uma saca com<br />
60kg de açúcar teria a massa de:<br />
a) 20 u.<br />
b) 20 kg.<br />
c) 60 u.<br />
d) 3 u.<br />
e) 180 u.<br />
05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do<br />
átomo de carbono 12 valerá:<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
06) (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa<br />
atômica é 12). A massa atômica do elemento X é:<br />
a) 6.<br />
b) 10.<br />
c) 60.<br />
d) 5.<br />
e) 2.<br />
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07) Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a<br />
massa atômica do enxofre?<br />
Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual).<br />
a) 4.<br />
b) 7.<br />
c) 8.<br />
d) 32.<br />
e) 56.<br />
Resolução: Fe S<br />
56 32<br />
7 x x = 4<br />
08) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse<br />
elemento e a massa do átomo do carbono 12 valerá:<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
09) Observe a figura:<br />
A massa atômica do átomo “A” será:<br />
Dado: C = 12 u.<br />
a) 12 u.<br />
b) 14 u.<br />
c) 16 u.<br />
d) 18 u.<br />
e) 20 u.<br />
10) (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X.<br />
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é:<br />
a) 12.<br />
b) 36.<br />
c) 24.<br />
d) 3.<br />
e) 18.<br />
11) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E 40 , E 42 e E 46 , nas percentagens de 50, 30 e 20%,<br />
respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:<br />
a) 42,7.<br />
b) 42,0.<br />
c) 41,8.<br />
d) 40,0.<br />
e) 43,0.<br />
12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento<br />
hidrogênio constitui:<br />
a) metade da massa.<br />
b) mais da metade da massa.<br />
c) metade do número de átomos.<br />
d) mais que a metade do número de átomos.<br />
e) menos que a metade do número de átomos.<br />
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13) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X 74 , X 75 e<br />
X 76 . Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:<br />
a) 10%.<br />
b) 20%.<br />
c) 40%.<br />
d) 45%.<br />
e) 50%.<br />
14) Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50 E e 54 E. Em cem átomos do elemento E há<br />
sessenta átomos do isótopo 50 E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a:<br />
a) 50,5 u.<br />
b) 51,6 u.<br />
c) 52,7 u.<br />
d) 53,4 u.<br />
e) 54,0 u.<br />
15) Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica<br />
do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:<br />
a) x = 70.<br />
b) y = 70.<br />
c) x = 50.<br />
d) y = 10.<br />
e) x = 75.<br />
isótopo A<br />
isótopo B<br />
massa do elemento porcentagem<br />
100 u<br />
120 u<br />
16) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância,<br />
respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:<br />
a) ( M1 + M2 ) / 100<br />
b) 25 M1 + 75 M2<br />
c) 0,25 M1 + 0,75 M2<br />
d) M1 + M2<br />
e) 100 M1 . M2<br />
17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica<br />
de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:<br />
a) 63,96 u.<br />
b) 62,55 u.<br />
c) 63,00 u.<br />
d) 63,55 u.<br />
e) 63,80 u.<br />
18) Considere a tabela abaixo:<br />
Isótopo Massa (u) Ocorrência (%)<br />
24Mg 23,99 X<br />
25Mg 24,99 10,00<br />
26Mg 25,98 Y<br />
Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg, sabendo que a massa atômica do elemento químico<br />
magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ).<br />
24,31 = (24 . x + 25 . 10 + 26 . y) / 100 24x + 26 y = 2431 – 250, então 24x + 26y = 2181<br />
x + y = 90<br />
24x + 26y = 2181<br />
– 24x – 24y = – 2116<br />
2y = 65 y = 32,5% e x = 57,5%<br />
x%<br />
y%<br />
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19) Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica<br />
65 u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre?<br />
a) 63 u.<br />
b) 63,5 u.<br />
c) 64 u.<br />
d) 64,5 u.<br />
e) 65 u.<br />
20) Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de dois isótopos X1, de massa 35,8, e<br />
X2, de massa 35,4. Logo, a porcentagem do isótopo X1 é igual a:<br />
a) 5.<br />
b) 10.<br />
c) 20.<br />
d) 25.<br />
e) 50.<br />
21) (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12 C e<br />
1,10% são de 13 C.<br />
a) Explique o significado das representações 12 C e 13 C.<br />
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.<br />
Dados: massa atômica do 12 C = 12,000u.; do 1 3 C = 13,003 u.<br />
22) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que:<br />
a) o elemento cloro tem vários isótopos.<br />
b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons.<br />
c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural.<br />
d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural.<br />
e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono.<br />
23) A massa molecular da água comum (H2O) é 18u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20u. Essa<br />
diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério apresentam o:<br />
a) número de nêutrons diferentes.<br />
b) mesmo número de prótons.<br />
c) número de oxidação diferente.<br />
d) mesmo número de massa.<br />
e) número de elétrons diferentes.<br />
24) Admite-se que os isótopos H 1 , H 2 , H 3 , Cl 35 , Cl 37 , O 16 , O 17 , O 18 podem formar moléculas de ácido clórico<br />
(HClO3). Relativamente a essas moléculas podemos dizer que:<br />
a) todas apresentam a mesma massa.<br />
b) suas massas podem variar de 84 a 94 u.<br />
c) suas massas podem variar de 52 a 58 u.<br />
d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.<br />
e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.<br />
25) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular?<br />
a) sulfeto de chumbo II.<br />
b) cloreto de sódio.<br />
c) ácido nítrico.<br />
d) sulfato de prata.<br />
e) óxido de alumínio.<br />
26) Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de<br />
massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10 (substância dos<br />
isqueiros a gás), corresponderia a:<br />
Dados: C = 12u; H = 1u.<br />
a) 58 fatias.<br />
b) 59 fatias.<br />
c) 60 fatias.<br />
d) 61 fatias.<br />
e) 62 fatias.<br />
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27) As massas dos íons Fe 2+ , Fe 3+ e PO4 3 – valem, respectivamente:<br />
Dados: O = 16 u; P = 31 u; Fe = 56 u<br />
a) 54 u, 53 u e 98 u.<br />
b) 56 u, 56 u e 95 u.<br />
c) 56 u, 53 u e 98 u.<br />
d) 54 u, 53 u e 95 u.<br />
e) 58 u, 59 u e 92 u.<br />
28) Pouco após o ano 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha<br />
peso atômico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO2<br />
seria:<br />
Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje)<br />
a) 64.<br />
b) 232.<br />
c) 250.<br />
d) 300.<br />
e) 400.<br />
29) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;<br />
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:<br />
dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.<br />
a) 180, 310 e 74.<br />
b) 150, 340 e 73.<br />
c) 180, 150 e 74.<br />
d) 200, 214 e 58.<br />
e) 180, 310 e 55.<br />
30) Leia o texto:<br />
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas<br />
de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar<br />
moléculas de H2O”.<br />
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado<br />
FeCl3.H2O?<br />
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u<br />
a) 270,5 u.<br />
b) 180,5 u.<br />
c) 109,5 u.<br />
d) 312,5 u.<br />
e) 415,5 u.<br />
31) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:<br />
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u.<br />
a) 196 u.<br />
b) 174 u.<br />
c) 108 u.<br />
d) 112 u.<br />
e) 172 u.<br />
32) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:<br />
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.<br />
a) 142 u.<br />
b) 196 u.<br />
c) 426 u.<br />
d) 444 u.<br />
e) 668 u.<br />
33) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:<br />
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.<br />
a) 5.<br />
b) 6.<br />
c) 7.<br />
d) 8.<br />
e) 16.<br />
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34) (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine<br />
a massa atômica do elemento “X”.<br />
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.<br />
a) 8 u.<br />
b) 16 u.<br />
c) 32 u.<br />
d) 48 u.<br />
e) 96 u.<br />
35) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é<br />
182u, então “y” é igual a:<br />
Dados: V = 51u; O = 16 u.<br />
a) 1.<br />
b) 3.<br />
c) 7.<br />
d) 5.<br />
e) 4.<br />
36) Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários é utilizar sais que tenham grande<br />
capacidade de absorção de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl2, que consegue retirar duas<br />
moléculas de água do ar para cada molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl2 · 2 H2O.<br />
Qual a massa molecular do sal hidratado?<br />
Dados: H = 1u; O = 16 u; Ca = 40 u; Cl = 35,5<br />
a) 111 u.<br />
b) 147 u.<br />
c) 75,5 u.<br />
d) 92,5 u.<br />
e) 3,996 u.<br />
37) (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é:<br />
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.<br />
H C C<br />
3<br />
a) 20g/mol.<br />
b) 40g/mol.<br />
c) 60g/mol.<br />
d) 80g/mol.<br />
e) 100g/mol.<br />
38) (UFRGS-RS) A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério<br />
e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A<br />
partir dessas informações, considere as afirmações abaixo:<br />
I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.<br />
II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.<br />
III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo – dipolo.<br />
Dado: massa atômica do oxigênio = 16 u.<br />
Quais estão corretas?<br />
a) Apenas I.<br />
b) Apenas II.<br />
c) Apenas III.<br />
d) Apenas I e II.<br />
e) I, II e III.<br />
O<br />
OH<br />
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39) (Ufac) A massa molecular da água comum (H2O) é 18 u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20 u.<br />
Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de deutério apresentam:<br />
a) número de nêutrons diferentes.<br />
b) mesmo número de prótons.<br />
c) número de oxidações diferentes.<br />
d) mesmo número de massa.<br />
e) número de elétrons diferentes.<br />
40) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:<br />
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.<br />
a) Ca(OH)2.<br />
b) SO3.<br />
c) NaHSO3.<br />
d) H2SO4.<br />
e) C6H6.<br />
41)Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento<br />
desconhecido é igual a:<br />
a) 120 u.<br />
b) 180 u.<br />
c) 240 u.<br />
d) 300 u.<br />
e) 384 u.<br />
42)(ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a<br />
grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é:<br />
a) peso atômico do cálcio.<br />
b) massa de um átomo de cálcio.<br />
c) massa molar do cálcio.<br />
d) massa molecular do cálcio.<br />
e) peso atômico do cálcio em gramas.<br />
43)O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica<br />
a massa molar desse inseticida:<br />
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u<br />
a) 53 g/mol.<br />
b) 106 g/mol.<br />
c) 152 g/mol.<br />
d) 260 g/mol.<br />
e) 291 g/mol.<br />
44) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:<br />
I. 108g.<br />
II. 108 u.<br />
III. 108 vezes mais que o átomo de 12 C.<br />
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12 C.<br />
V. 9 vezes mais que um átomo de 12 C.<br />
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):<br />
a) I, III e V.<br />
b) II, III e V.<br />
c) II, IV e V.<br />
d) II e IV.<br />
e) I.<br />
45)O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:<br />
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u<br />
a) 2 mols<br />
b) 3 mols<br />
c) 4 mols<br />
d) 5 mols<br />
e) 6 mols<br />
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46) (EE.MAUÁ-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de<br />
mols de CH4 que restaram no cilindro é de:<br />
Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol.<br />
a) 0,25 mol.<br />
b) 0,30 mol.<br />
c) 0,35 mol.<br />
d) 0,40 mol.<br />
e) 0,45 mol.<br />
47) Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos elétricos contém 5060 g de dióxido de<br />
enxofre, CO2. Quantos mols de moléculas dessa substância há no extintor?<br />
Dados: C = 12 u.; O = 16 u.<br />
Resp: 115 mols<br />
48)Um composto, no qual 100 mols correspondem a 6 kg, apresenta massa molar, em g/mol, igual a:<br />
a) 600.<br />
b) 100.<br />
c) 60.<br />
d) 10.<br />
e) 6.<br />
49)0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em<br />
g/mol:<br />
a) 21.<br />
b) 42.<br />
c) 60.<br />
d) 84.<br />
e) 100.<br />
50)Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse<br />
elemento e sua massa molar são, respectivamente:<br />
a) 102 u e 102 g/mol.<br />
b) 24 u e 24 g/mol.<br />
c) 72 u e 72 g/mol.<br />
d) 48 u e 48 g/mol.<br />
e) 96 u e 96 g/mol.<br />
51) 1,5 mol de uma substância A tem massa igual à 45g. A massa molecular de A vale:<br />
a) 7,5.<br />
b) 15.<br />
c) 20.<br />
d) 30.<br />
e) 45.<br />
52)Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze,<br />
qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo?<br />
a) 0,2 mol.<br />
b) 0,3 mol.<br />
c) 0,4 mol.<br />
d) 0,5 mol.<br />
e) 0,6 mol.<br />
53) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro<br />
tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de<br />
uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga<br />
possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é:<br />
Dados: Pb = 206 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol.<br />
a) 9 mols.<br />
b) 10 mols.<br />
c) 11 mols.<br />
d) 12 mols.<br />
e) 13 mols.<br />
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54) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?<br />
a) 0,50 mol.<br />
b) 1,0 mol.<br />
c) 2,0 mols.<br />
d) 2,5 mols.<br />
e) 4,0 mols.<br />
55) A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula C4H10. Observe agora os sistemas:<br />
I. Molécula O3.<br />
II. Berílio – 9.<br />
III. Hidrogênio – 1.<br />
IV. Cálcio – 40.<br />
V. Hélio – 4.<br />
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema:<br />
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.<br />
a) IV + V.<br />
b) I + III + II.<br />
c) IV + II + I.<br />
d) V + III + I.<br />
e) I + II + V.<br />
56) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular<br />
C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse<br />
fármaco?<br />
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.<br />
a) 420 g.<br />
b) 802,5 g.<br />
c) 250,8 g.<br />
d) 1020,7 g.<br />
e) 210 g.<br />
57) (UNIMAR-SP) Um mol de radicais sulfato (SO4 2 – ) possui 50 mols de elétrons. Logo, apresentará:<br />
a) 50 mols de prótons.<br />
b) 24 mols de prótons.<br />
c) 25 mols de prótons.<br />
d) 16 mols de prótons.<br />
e) 48 mols de prótons.<br />
58) Cinco dúzias de moléculas H4P2O7 irão conter:<br />
0 0 20 dúzias de átomos de hidrogênio.<br />
1 1 10 átomos de fósforo.<br />
2 2 35 átomos de oxigênio.<br />
3 3 240 dúzias de átomos de hidrogênio.<br />
4 4 120 dúzias de átomos de fósforo.<br />
59) (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de<br />
ouro, em mols, pode adquirida com R$ 9.000,00?<br />
Dados: Au = 197 g/mol.<br />
a) 2,0.<br />
b) 2,5.<br />
c) 3,0.<br />
d) 3,4.<br />
e) 4,0.<br />
60) (UNIP-SP) Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre.<br />
Sabendo-se que 15 g do composto contêm 9,6 g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do<br />
elemento A é:<br />
Dado: S = 32 g/mol.<br />
a) 54 u.<br />
b) 27 u.<br />
c) 16 u.<br />
d) 35 u.<br />
e) 81 u.<br />
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61)(ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH4) é constituído por 3g de carbono para cada grama de<br />
hidrogênio:<br />
0 0 A porcentagem de carbono no metano é de 25%.<br />
1 1 A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%.<br />
2 2 A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais<br />
3 3 A fórmula centesimal do metano é C75%H25%.<br />
4 4 A fórmula centesimal do metano é C25%H75%.<br />
62)Um recipiente contém 2 mols de cloro gasoso (Cl2). O número de moléculas do gás é:<br />
a) 2,4 . 10 23<br />
b) 1,2 . 10 24<br />
c) 1,2 . 10 23<br />
d) 4,0<br />
e) 2,0<br />
63) A massa de 0,002 mol de uma substância SOx é igual a 0,16g. Qual o valor de “x”?<br />
Dados: O = 16g/mol; S= 32g/mol.<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
64) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:<br />
a) 44 u.<br />
b) 6,02 x 10 23 átomos de carbono.<br />
c) 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio.<br />
d) 12/6,02 x 10 23 g de carbono.<br />
e) 1 molécula de CO2.<br />
65) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?<br />
a) 180g e 6,02 x 10 23 moléculas.<br />
b) 1800g e 60,2 x 10 23 moléculas.<br />
c) 10g e 6,02 x 10 23 moléculas.<br />
d) 1800g e 6,02 x 10 23 moléculas.<br />
e) 18g e 6,02 x10 23 moléculas<br />
66) (UA-AM) Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de<br />
8 átomos de silício são arrancados no atrito com a língua. Isso representa em número de moles<br />
aproximadamente:<br />
a) 6,02 x 10 23 mol.<br />
b) 6,02 x 10 – 23 mol.<br />
c) 4,0 x 10 – 23 mol.<br />
d) 1,3 x 10 – 23 mol.<br />
e) 8,0 x 10 – 23 mol.<br />
67) (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 10 26 átomos foi completamente utilizado por uma equipe<br />
médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa<br />
utilizada do referido gás foi equivalente a:<br />
Dado: O2 = 32g/mol.<br />
a) 8,0 kg.<br />
b) 4,0 kg.<br />
c) 12,0 kg.<br />
d) 16,0 kg.<br />
e) 10,0 kg.<br />
68) Um determinado prego contém 1,12 g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine<br />
a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego.<br />
a) 6,0 x 10 23 .<br />
b) 0,6 x 10 23 .<br />
c) 12 x 10 23 .<br />
d) 1,2 x 10 23 .<br />
e) 0,12 x 10 23 .<br />
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69) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas, CO, C2H4 e N2. O número total de<br />
moléculas no frasco é igual a:<br />
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u.<br />
a) 3.<br />
b) 84.<br />
c) 6 x 10 23 .<br />
d) 18 x 10 23 .<br />
e) 3 x 28 x 10 24 .<br />
70) 1,8 x 10 23 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol,<br />
vale:<br />
a) 18,0.<br />
b) 60,0.<br />
c) 75,0.<br />
d) 90,0.<br />
e) 120.<br />
71) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10 –8 gramas Quantos átomos<br />
de ouro existem em uma amostra desse peso?<br />
Dado: Au = 197 u<br />
a) 4 x 10 20 átomos.<br />
b) 6,5 x 10 12 átomos.<br />
c) 9 x 10 10 átomos.<br />
d) 5 x 10 15 átomos.<br />
e) 3 x 10 13 átomos.<br />
72) (Covest-91) 18g de água contém:<br />
Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol<br />
a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.<br />
b) 2 íons H + e 1 íon O 2- .<br />
c) 1 íon H + e 1 íon OH - .<br />
d) 12,04 x 10 23 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio.<br />
e) 6,02 x 10 23 íons H + e 3,01 x 10 23 2- .<br />
íons O<br />
73) Se 1,5 x 10 21 átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será:<br />
Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) R$ 40,00.<br />
b) R$ 100,00.<br />
c) R$ 200,00.<br />
d) R$ 400,00.<br />
e) R$ 2000,00.<br />
74) Sabendo que em 100g de ouro 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma jóia<br />
feita com 2,0 g daquela liga metálica?<br />
Dado: Au = 200 u<br />
a) 3,0 x 10 21 .<br />
b) 6,0 x 10 21 .<br />
c) 4,5 x 10 21 .<br />
d) 5,0 x 10 22 .<br />
e) 3,8 x 10 24 .<br />
75) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de<br />
72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de<br />
aproximadamente:<br />
Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 4,0 x 10 23 .<br />
b) 12,0 x 10 19 .<br />
c) 4,6 x 10 19 .<br />
d) 12,0 x 10 24 .<br />
e) 1,6 x 10 23 .<br />
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76) (UEPG –PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos<br />
afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é:<br />
Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 6,0 x 10 23 .<br />
b) 3,0 x 10 23 .<br />
c) 1,22 x 10 22 .<br />
d) 9,1 x 10 21 .<br />
e) 4,5 x 10 21 .<br />
77) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens<br />
necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número<br />
de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:<br />
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 3,0 x 10 20 .<br />
b) 6,0 x 10 21 .<br />
c) 5,4 x 10 22 .<br />
d) 3,0 x 10 21 .<br />
e) 6,0 x 10 20 .<br />
78) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar:<br />
Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.<br />
a) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 10 23 átomos.<br />
b) Uma molécula de glicose pesa 180 g.<br />
c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio.<br />
d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono.<br />
e) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 10 23 átomos de carbono.<br />
79) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas<br />
ao ar após 1 hora?<br />
Dados: C = 12 u; O = 16 u; N.º de Avogadro = 6,0 . 10 23<br />
a) 0,01 molécula.<br />
b) 6,0 x 10 21 moléculas.<br />
c) 3,6 x 10 21 moléculas.<br />
d) 1,8 x 10 20 moléculas.<br />
e) 3,6 x 10 23 moléculas.<br />
80) Um recipiente contém 6,0 x 10 24 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da<br />
mistura, em gramas, vale:<br />
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u<br />
a) 18,5 g.<br />
b) 51,0 g.<br />
c) 185 g.<br />
d) 203 g.<br />
e) 226 g.<br />
81) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem<br />
70% em massa de água em seu organismo, é:<br />
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 3,6 x 10 25 moléculas.<br />
b) 1,4 x 10 27 moléculas.<br />
c) 2,0 x 10 24 moléculas.<br />
d) 4,2 x 10 25 moléculas.<br />
e) 2,3 x 10 26 moléculas.<br />
82) (UNISA-SP) Ao utilizar 10g de água boricada (solução aquosa de H3BO3 a 3% em massa) em uma<br />
compressa, uma pessoa está utilizando aproximadamente que quantidade em mol do ácido?<br />
Dado: massa molar do ácido bórico = 60 g/mol.<br />
a) 5,0 x 10 – 1 .<br />
b) 5,0 x 10 – 2 .<br />
c) 5,0 x 10 – 3 .<br />
d) 5,0 x 10 – 4 .<br />
e) 5,0 x 10 – 5 .<br />
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83) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é<br />
72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de<br />
aproximadamente:<br />
Dados: Ag = 108 u; N. º de Avogadro = 6,0 x 10 23<br />
a) 4,0 x 10 23 .<br />
b) 12,0 x 10 19 .<br />
c) 4,6 x 10 19 .<br />
d) 12,0 x 10 24 .<br />
e) 1,6 x 10 23 .<br />
72% de 30 mg = 21,6 mg = 21,6 x 10 – 3 g x átomos<br />
108g 6 x 10 23 átomos, então x = 12 x 10 19 átomos<br />
84) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 10 6 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 10 6 toneladas de<br />
amônia e 1,0 x 10 6 toneladas de soda acústica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem<br />
crescente de produção dessas substâncias será:<br />
Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40<br />
a) H2SO4 > NaOH > NH3.<br />
b) H2SO4 > NH3 > NaOH.<br />
c) NH3 > H2SO4 > NaOH.<br />
d) NH3 > NaOH > H2SO4.<br />
e) NaOH > NH3 > H2SO4.<br />
85) As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200mg.<br />
Considerando que os diamantes são carbono puro, o número de mol e o número de átomos de carbono<br />
em um anel de 2,4 quilates são, respectivamente:<br />
Dado: C = 12 g/mol<br />
a) 0,01 e 6,02 x 10 23 .<br />
b) 0,02 e 3,01 x 10 23 .<br />
c) 0,02 e 1,22 x 10 23 .<br />
d) 0,04 e 2,41 x 10 22 .<br />
e) 0,04 e 4,81 x 10 22 .<br />
1 quilate 200 mg<br />
2,4 quilates m, então m = 480 mg<br />
n = (480 x 10 – 3 ) : 12 = 0,04 mol<br />
1 mol 6,02 x 10 23 átomos<br />
0,04 mol n’ , então n’ = 2,41 x 10 22 átomos<br />
86) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações<br />
de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma industria “contribuiu” para o efeito estufa,<br />
lançando 88 toneladas de CO2 (44g/mol) na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar,<br />
naquele período, foi aproximadamente:<br />
a) 10 30 .<br />
b) 10 27 .<br />
c) 10 26 .<br />
d) 10 24 .<br />
e) 10 23 .<br />
44g 6 x 10 23 moléculas<br />
88 x 10 6 g x, então x = 12 x 10 29 = 10 30 moléculas<br />
87) (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da década de 90, o<br />
lançamento diário de monóxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de<br />
5,0 . 10 3 ton. O número de moléculas do referido gás, então lançado na atmosfera, é igual a:<br />
a) 1,08 ⋅ 10 32<br />
b) 1,08 ⋅ 10 26<br />
c) 1,80 ⋅ 10 9<br />
d) 1,80 ⋅ 10 8<br />
e) 1,8 ⋅ 10 2<br />
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88) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendose<br />
que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1 g/cm 3<br />
(4 o C), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez?<br />
(Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)<br />
a) 0,18 ⋅ 10 24 moléculas<br />
b) 8,36 ⋅ 10 23 moléculas<br />
c) 20,4 ⋅ 10 23 moléculas<br />
d) 6,02 ⋅ 10 23 moléculas<br />
e) 16,7 ⋅ 10 23 moléculas<br />
89) (Cesgranrio) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento<br />
alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga,<br />
comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = 6 ⋅ 10 23 ). Quantos átomos de<br />
carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?<br />
a) 2,4 ⋅ 10 22 e 2,1 ⋅ 10 22<br />
b) 2,4 ⋅ 10 22 e 4,2 ⋅ 10 22<br />
c) 1,2 ⋅ 10 23 e 2,1 ⋅ 10 22<br />
d) 4 e 7<br />
e) 0,04 e 0,07<br />
1g contém 0,07g de hidrogênio e 0,48g de carbono<br />
Hidrogênio: carbono:<br />
1g 6 x 10 23 átomos 12g 6 x 10 23 átomos<br />
0,07g x, então x = 4,2 x 10 22 átomos 0,48g y, então y = 2,4 x 10 22 átomos<br />
90) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas.<br />
Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 10 23 moléculas de uréia, CO(NH2)2 e o restante<br />
corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de uréia, em gramas,<br />
existente em 1 litro de urina é:<br />
Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 250.<br />
b) 60.<br />
c) 25.<br />
d) 2,5.<br />
e) 0,25.<br />
60g 6 x 10 23 moléculas<br />
m 2,5 x 10 23 moléculas, então m = 25g<br />
91) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho<br />
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10 – 2 mol<br />
dessa vitamina.<br />
Dose diária recomendada de vitamina: (C6H8O6)..............62 mg<br />
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?<br />
Dados: H = 1, C = 12, O = 16<br />
a) 10.<br />
b) 60.<br />
c) 100.<br />
d) 1000.<br />
e) 60000.<br />
176g 1 mol<br />
62 x 10 – 3 g n, então n = 3,5 x 10 – 4 mol<br />
– 2<br />
2,1 x 10<br />
– 4<br />
3,5 x 10<br />
= 0,6 x 10 2 = 60<br />
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92) O processo de enriquecimento do urânio natural consiste em aumentar a razão 92U 235 /92U 238 . Em relação<br />
à amostra de urânio natural, a amostra de urânio enriquecido tem:<br />
a) átomos com menor número de prótons.<br />
b) menor massa atômica média.<br />
c) átomos com maior número de elétrons.<br />
d) átomos com maior número de prótons.<br />
e) maior massa atômica média.<br />
93) (ACR-2001) Sabe-se que: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol.<br />
0 0 A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do carbono 12.<br />
1 1 A massa molar do CO2 é de 44g/mol.<br />
2 2 Um mol de CO2 possui 6,02 x 10 23 elétrons.<br />
3 3 O volume molar de um gás, em quaisquer condições, é de 22,4 litros.<br />
4 4 Em 44g de dióxido de carbono (CO2) existem 3 mols de átomos.<br />
94) (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a<br />
determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível<br />
máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10 – 6 g de mercúrio por grama de<br />
cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de<br />
mercúrio corresponde a:<br />
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 1,5 x 10 17 átomos de Hg.<br />
b) 1,5 x 10 23 átomos de Hg.<br />
c) 1,5 x 10 6 átomos de Hg.<br />
d) 150 bilhões de átomos de Hg.<br />
e) 200 milhões de átomos de Hg.<br />
200g 6 x 10 23 átomos<br />
50 x 10 – 6 g x, então x = 1,5 x 10 17 átomos<br />
95)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 10 20 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg.<br />
Um mol da substância Z4 corresponde a:<br />
Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 30 g.<br />
b) 15 u.<br />
c) 120 g.<br />
d) 120 u.<br />
e) 240 g.<br />
96) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de hemoglobina.<br />
Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão<br />
encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o<br />
número de moléculas de hemoglobina formada será:<br />
Dados: Fe = 56 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />
a) 6 x 10 20 .<br />
b) 5 x 10 22 .<br />
c) 2 x 10 20 .<br />
d) 6 x 10 23 .<br />
e) 4 x 10 22 .<br />
Massa de ferro no feijão: 0,2% de 100g = 0,2g de Ferro<br />
Massa de ferro absorvida pelo organismo: 10% de 0,2g = 0,02g de Ferro.<br />
56g de Fe 6 x 10 23 átomos de ferro<br />
0,02g de Fe x, então x = 2,1 x 10 20 átomos de Ferro;<br />
Como cada átomo de FERRO produz UMA MOLÉCULA DE HEMOGLOBINA teremos 2,1 x 10 20 moléculas de hemoglobina<br />
97) (UEMS-MS) Assinale a alternativa que apresenta a maior quantidade de moléculas.<br />
a) 6,0 x 10 23 moléculas de acetileno (HC ≡ CH).<br />
b) 10 mols de CO2.<br />
c) 100g de CO2.<br />
d) 1,5 mols de C6H12O6.<br />
e) 120g de H2O.<br />
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98) (UFAL) Comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 à mesma pressão e temperatura, pode-se dizer<br />
que apresentam igual ...<br />
a) massa.<br />
b) densidade.<br />
c) calor específico.<br />
d) número de átomos.<br />
e) número de moléculas.<br />
99) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume,<br />
contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular<br />
do hidrocarboneto é:<br />
Dado: O = 16 u.<br />
a) 16 u.<br />
b) 32 u.<br />
c) 36 u.<br />
d) 38 u.<br />
e) 42 u.<br />
100)O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:<br />
a) 22,4 litros.<br />
b) 89,6 litros.<br />
c) 64,0 litros.<br />
d) 67,2 litros.<br />
e) 11,2 litros.<br />
101)(CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições<br />
normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:<br />
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.<br />
Número de Avogadro = 6,0x10 23 .<br />
a) 1,5 x 10 23 moléculas.<br />
b) 15 x 10 23 moléculas.<br />
c) 150 x 10 25 moléculas.<br />
d) 1,5 x 10 25 moléculas.<br />
e) 15 x 10 25 moléculas.<br />
102)(FISS) “n” mols de moléculas de metano (CH4) pesam tanto quanto 56 litros de anidrido sulfúrico (SO3)<br />
gasoso medidos nas CNTP. O valor de “n” é igual a:<br />
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.<br />
H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol.<br />
a) 12,5.<br />
b) 20.<br />
c) 25.<br />
d) 30.<br />
e) 40.<br />
Cálculo do número de mols de SO3 em 56 L nas CNTP<br />
1 mol 22,4 L<br />
n mol 56 L, então n = 2,5 mol de SO3<br />
Cálculo da massa de CH4 em 2,5 mol (massas de SO3 e CH4 são iguais)<br />
massa de CH4: m = 2,5 x 80 = 200g<br />
Cálculo do número de mols de CH4<br />
n = 200 / 16 = 12,5 mol<br />
103)(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A<br />
capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e<br />
pressão é:<br />
Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.<br />
a) 16,8 L.<br />
b) 18,3 L.<br />
c) 33,6 L.<br />
d) 36,6 L.<br />
e) 54,1 L.<br />
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104)(POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala,<br />
um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ...<br />
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.<br />
a) uma sala.<br />
b) duas salas.<br />
c) três salas.<br />
d) quatro salas.<br />
e) cinco salas.<br />
105)(Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume<br />
correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?<br />
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.<br />
a) 60 mols.<br />
b) 65 mols.<br />
c) 70 mols.<br />
d) 75 mols.<br />
e) 80 mols.<br />
Volume de CO emitido por minuto:<br />
V = 4% de 600 = 24 L/min, como 1 mol = 24 L (dado no problema)<br />
n = 1 mol/min, então em 60 minutos (1 hora) teremos n = 60 mol<br />
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