CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

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Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />76) (UEPG –PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos<br />afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é:<br />Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 6,0 x 10 23 .<br />b) 3,0 x 10 23 .<br />c) 1,22 x 10 22 .<br />d) 9,1 x 10 21 .<br />e) 4,5 x 10 21 .<br />77) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens<br />necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número<br />de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:<br />Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 3,0 x 10 20 .<br />b) 6,0 x 10 21 .<br />c) 5,4 x 10 22 .<br />d) 3,0 x 10 21 .<br />e) 6,0 x 10 20 .<br />78) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar:<br />Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.<br />a) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 10 23 átomos.<br />b) Uma molécula de glicose pesa 180 g.<br />c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio.<br />d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono.<br />e) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 10 23 átomos de carbono.<br />79) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas<br />ao ar após 1 hora?<br />Dados: C = 12 u; O = 16 u; N.º de Avogadro = 6,0 . 10 23<br />a) 0,01 molécula.<br />b) 6,0 x 10 21 moléculas.<br />c) 3,6 x 10 21 moléculas.<br />d) 1,8 x 10 20 moléculas.<br />e) 3,6 x 10 23 moléculas.<br />80) Um recipiente contém 6,0 x 10 24 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da<br />mistura, em gramas, vale:<br />Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u<br />a) 18,5 g.<br />b) 51,0 g.<br />c) 185 g.<br />d) 203 g.<br />e) 226 g.<br />81) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem<br />70% em massa de água em seu organismo, é:<br />Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 3,6 x 10 25 moléculas.<br />b) 1,4 x 10 27 moléculas.<br />c) 2,0 x 10 24 moléculas.<br />d) 4,2 x 10 25 moléculas.<br />e) 2,3 x 10 26 moléculas.<br />82) (UNISA-SP) Ao utilizar 10g de água boricada (solução aquosa de H3BO3 a 3% em massa) em uma<br />compressa, uma pessoa está utilizando aproximadamente que quantidade em mol do ácido?<br />Dado: massa molar do ácido bórico = 60 g/mol.<br />a) 5,0 x 10 – 1 .<br />b) 5,0 x 10 – 2 .<br />c) 5,0 x 10 – 3 .<br />d) 5,0 x 10 – 4 .<br />e) 5,0 x 10 – 5 .<br />12
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />83) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é<br />72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de<br />aproximadamente:<br />Dados: Ag = 108 u; N. º de Avogadro = 6,0 x 10 23<br />a) 4,0 x 10 23 .<br />b) 12,0 x 10 19 .<br />c) 4,6 x 10 19 .<br />d) 12,0 x 10 24 .<br />e) 1,6 x 10 23 .<br />72% de 30 mg = 21,6 mg = 21,6 x 10 – 3 g x átomos<br />108g 6 x 10 23 átomos, então x = 12 x 10 19 átomos<br />84) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 10 6 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 10 6 toneladas de<br />amônia e 1,0 x 10 6 toneladas de soda acústica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem<br />crescente de produção dessas substâncias será:<br />Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40<br />a) H2SO4 > NaOH > NH3.<br />b) H2SO4 > NH3 > NaOH.<br />c) NH3 > H2SO4 > NaOH.<br />d) NH3 > NaOH > H2SO4.<br />e) NaOH > NH3 > H2SO4.<br />85) As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200mg.<br />Considerando que os diamantes são carbono puro, o número de mol e o número de átomos de carbono<br />em um anel de 2,4 quilates são, respectivamente:<br />Dado: C = 12 g/mol<br />a) 0,01 e 6,02 x 10 23 .<br />b) 0,02 e 3,01 x 10 23 .<br />c) 0,02 e 1,22 x 10 23 .<br />d) 0,04 e 2,41 x 10 22 .<br />e) 0,04 e 4,81 x 10 22 .<br />1 quilate 200 mg<br />2,4 quilates m, então m = 480 mg<br />n = (480 x 10 – 3 ) : 12 = 0,04 mol<br />1 mol 6,02 x 10 23 átomos<br />0,04 mol n’ , então n’ = 2,41 x 10 22 átomos<br />86) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações<br />de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma industria “contribuiu” para o efeito estufa,<br />lançando 88 toneladas de CO2 (44g/mol) na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar,<br />naquele período, foi aproximadamente:<br />a) 10 30 .<br />b) 10 27 .<br />c) 10 26 .<br />d) 10 24 .<br />e) 10 23 .<br />44g 6 x 10 23 moléculas<br />88 x 10 6 g x, então x = 12 x 10 29 = 10 30 moléculas<br />87) (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da década de 90, o<br />lançamento diário de monóxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de<br />5,0 . 10 3 ton. O número de moléculas do referido gás, então lançado na atmosfera, é igual a:<br />a) 1,08 ⋅ 10 32<br />b) 1,08 ⋅ 10 26<br />c) 1,80 ⋅ 10 9<br />d) 1,80 ⋅ 10 8<br />e) 1,8 ⋅ 10 2<br />13
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