CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

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Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />88) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendose<br />que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1 g/cm 3<br />(4 o C), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez?<br />(Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)<br />a) 0,18 ⋅ 10 24 moléculas<br />b) 8,36 ⋅ 10 23 moléculas<br />c) 20,4 ⋅ 10 23 moléculas<br />d) 6,02 ⋅ 10 23 moléculas<br />e) 16,7 ⋅ 10 23 moléculas<br />89) (Cesgranrio) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento<br />alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga,<br />comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = 6 ⋅ 10 23 ). Quantos átomos de<br />carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?<br />a) 2,4 ⋅ 10 22 e 2,1 ⋅ 10 22<br />b) 2,4 ⋅ 10 22 e 4,2 ⋅ 10 22<br />c) 1,2 ⋅ 10 23 e 2,1 ⋅ 10 22<br />d) 4 e 7<br />e) 0,04 e 0,07<br />1g contém 0,07g de hidrogênio e 0,48g de carbono<br />Hidrogênio: carbono:<br />1g 6 x 10 23 átomos 12g 6 x 10 23 átomos<br />0,07g x, então x = 4,2 x 10 22 átomos 0,48g y, então y = 2,4 x 10 22 átomos<br />90) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas.<br />Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 10 23 moléculas de uréia, CO(NH2)2 e o restante<br />corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de uréia, em gramas,<br />existente em 1 litro de urina é:<br />Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 250.<br />b) 60.<br />c) 25.<br />d) 2,5.<br />e) 0,25.<br />60g 6 x 10 23 moléculas<br />m 2,5 x 10 23 moléculas, então m = 25g<br />91) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho<br />defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10 – 2 mol<br />dessa vitamina.<br />Dose diária recomendada de vitamina: (C6H8O6)..............62 mg<br />Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?<br />Dados: H = 1, C = 12, O = 16<br />a) 10.<br />b) 60.<br />c) 100.<br />d) 1000.<br />e) 60000.<br />176g 1 mol<br />62 x 10 – 3 g n, então n = 3,5 x 10 – 4 mol<br />– 2<br />2,1 x 10<br />– 4<br />3,5 x 10<br />= 0,6 x 10 2 = 60<br />14
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />92) O processo de enriquecimento do urânio natural consiste em aumentar a razão 92U 235 /92U 238 . Em relação<br />à amostra de urânio natural, a amostra de urânio enriquecido tem:<br />a) átomos com menor número de prótons.<br />b) menor massa atômica média.<br />c) átomos com maior número de elétrons.<br />d) átomos com maior número de prótons.<br />e) maior massa atômica média.<br />93) (ACR-2001) Sabe-se que: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol.<br />0 0 A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do carbono 12.<br />1 1 A massa molar do CO2 é de 44g/mol.<br />2 2 Um mol de CO2 possui 6,02 x 10 23 elétrons.<br />3 3 O volume molar de um gás, em quaisquer condições, é de 22,4 litros.<br />4 4 Em 44g de dióxido de carbono (CO2) existem 3 mols de átomos.<br />94) (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a<br />determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível<br />máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10 – 6 g de mercúrio por grama de<br />cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de<br />mercúrio corresponde a:<br />Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 1,5 x 10 17 átomos de Hg.<br />b) 1,5 x 10 23 átomos de Hg.<br />c) 1,5 x 10 6 átomos de Hg.<br />d) 150 bilhões de átomos de Hg.<br />e) 200 milhões de átomos de Hg.<br />200g 6 x 10 23 átomos<br />50 x 10 – 6 g x, então x = 1,5 x 10 17 átomos<br />95)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 10 20 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg.<br />Um mol da substância Z4 corresponde a:<br />Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 30 g.<br />b) 15 u.<br />c) 120 g.<br />d) 120 u.<br />e) 240 g.<br />96) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de hemoglobina.<br />Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão<br />encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o<br />número de moléculas de hemoglobina formada será:<br />Dados: Fe = 56 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 10 23 .<br />a) 6 x 10 20 .<br />b) 5 x 10 22 .<br />c) 2 x 10 20 .<br />d) 6 x 10 23 .<br />e) 4 x 10 22 .<br />Massa de ferro no feijão: 0,2% de 100g = 0,2g de Ferro<br />Massa de ferro absorvida pelo organismo: 10% de 0,2g = 0,02g de Ferro.<br />56g de Fe 6 x 10 23 átomos de ferro<br />0,02g de Fe x, então x = 2,1 x 10 20 átomos de Ferro;<br />Como cada átomo de FERRO produz UMA MOLÉCULA DE HEMOGLOBINA teremos 2,1 x 10 20 moléculas de hemoglobina<br />97) (UEMS-MS) Assinale a alternativa que apresenta a maior quantidade de moléculas.<br />a) 6,0 x 10 23 moléculas de acetileno (HC ≡ CH).<br />b) 10 mols de CO2.<br />c) 100g de CO2.<br />d) 1,5 mols de C6H12O6.<br />e) 120g de H2O.<br />15
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