CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

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Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />07) Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a<br />massa atômica do enxofre?<br />Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual).<br />a) 4.<br />b) 7.<br />c) 8.<br />d) 32.<br />e) 56.<br />Resolução: Fe S<br />56 32<br />7 x x = 4<br />08) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse<br />elemento e a massa do átomo do carbono 12 valerá:<br />a) 1.<br />b) 2.<br />c) 3.<br />d) 4.<br />e) 5.<br />09) Observe a figura:<br />A massa atômica do átomo “A” será:<br />Dado: C = 12 u.<br />a) 12 u.<br />b) 14 u.<br />c) 16 u.<br />d) 18 u.<br />e) 20 u.<br />10) (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X.<br />Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é:<br />a) 12.<br />b) 36.<br />c) 24.<br />d) 3.<br />e) 18.<br />11) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E 40 , E 42 e E 46 , nas percentagens de 50, 30 e 20%,<br />respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:<br />a) 42,7.<br />b) 42,0.<br />c) 41,8.<br />d) 40,0.<br />e) 43,0.<br />12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento<br />hidrogênio constitui:<br />a) metade da massa.<br />b) mais da metade da massa.<br />c) metade do número de átomos.<br />d) mais que a metade do número de átomos.<br />e) menos que a metade do número de átomos.<br />2
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />13) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X 74 , X 75 e<br />X 76 . Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:<br />a) 10%.<br />b) 20%.<br />c) 40%.<br />d) 45%.<br />e) 50%.<br />14) Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50 E e 54 E. Em cem átomos do elemento E há<br />sessenta átomos do isótopo 50 E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a:<br />a) 50,5 u.<br />b) 51,6 u.<br />c) 52,7 u.<br />d) 53,4 u.<br />e) 54,0 u.<br />15) Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica<br />do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:<br />a) x = 70.<br />b) y = 70.<br />c) x = 50.<br />d) y = 10.<br />e) x = 75.<br />isótopo A<br />isótopo B<br />massa do elemento porcentagem<br />100 u<br />120 u<br />16) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância,<br />respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:<br />a) ( M1 + M2 ) / 100<br />b) 25 M1 + 75 M2<br />c) 0,25 M1 + 0,75 M2<br />d) M1 + M2<br />e) 100 M1 . M2<br />17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica<br />de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:<br />a) 63,96 u.<br />b) 62,55 u.<br />c) 63,00 u.<br />d) 63,55 u.<br />e) 63,80 u.<br />18) Considere a tabela abaixo:<br />Isótopo Massa (u) Ocorrência (%)<br />24Mg 23,99 X<br />25Mg 24,99 10,00<br />26Mg 25,98 Y<br />Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg, sabendo que a massa atômica do elemento químico<br />magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ).<br />24,31 = (24 . x + 25 . 10 + 26 . y) / 100 24x + 26 y = 2431 – 250, então 24x + 26y = 2181<br />x + y = 90<br />24x + 26y = 2181<br />– 24x – 24y = – 2116<br />2y = 65 y = 32,5% e x = 57,5%<br />x%<br />y%<br />3
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