CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

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Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />19) Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica<br />65 u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre?<br />a) 63 u.<br />b) 63,5 u.<br />c) 64 u.<br />d) 64,5 u.<br />e) 65 u.<br />20) Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de dois isótopos X1, de massa 35,8, e<br />X2, de massa 35,4. Logo, a porcentagem do isótopo X1 é igual a:<br />a) 5.<br />b) 10.<br />c) 20.<br />d) 25.<br />e) 50.<br />21) (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12 C e<br />1,10% são de 13 C.<br />a) Explique o significado das representações 12 C e 13 C.<br />b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.<br />Dados: massa atômica do 12 C = 12,000u.; do 1 3 C = 13,003 u.<br />22) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que:<br />a) o elemento cloro tem vários isótopos.<br />b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons.<br />c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural.<br />d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural.<br />e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono.<br />23) A massa molecular da água comum (H2O) é 18u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20u. Essa<br />diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério apresentam o:<br />a) número de nêutrons diferentes.<br />b) mesmo número de prótons.<br />c) número de oxidação diferente.<br />d) mesmo número de massa.<br />e) número de elétrons diferentes.<br />24) Admite-se que os isótopos H 1 , H 2 , H 3 , Cl 35 , Cl 37 , O 16 , O 17 , O 18 podem formar moléculas de ácido clórico<br />(HClO3). Relativamente a essas moléculas podemos dizer que:<br />a) todas apresentam a mesma massa.<br />b) suas massas podem variar de 84 a 94 u.<br />c) suas massas podem variar de 52 a 58 u.<br />d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.<br />e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.<br />25) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular?<br />a) sulfeto de chumbo II.<br />b) cloreto de sódio.<br />c) ácido nítrico.<br />d) sulfato de prata.<br />e) óxido de alumínio.<br />26) Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de<br />massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10 (substância dos<br />isqueiros a gás), corresponderia a:<br />Dados: C = 12u; H = 1u.<br />a) 58 fatias.<br />b) 59 fatias.<br />c) 60 fatias.<br />d) 61 fatias.<br />e) 62 fatias.<br />4
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />27) As massas dos íons Fe 2+ , Fe 3+ e PO4 3 – valem, respectivamente:<br />Dados: O = 16 u; P = 31 u; Fe = 56 u<br />a) 54 u, 53 u e 98 u.<br />b) 56 u, 56 u e 95 u.<br />c) 56 u, 53 u e 98 u.<br />d) 54 u, 53 u e 95 u.<br />e) 58 u, 59 u e 92 u.<br />28) Pouco após o ano 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha<br />peso atômico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO2<br />seria:<br />Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje)<br />a) 64.<br />b) 232.<br />c) 250.<br />d) 300.<br />e) 400.<br />29) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;<br />Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:<br />dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.<br />a) 180, 310 e 74.<br />b) 150, 340 e 73.<br />c) 180, 150 e 74.<br />d) 200, 214 e 58.<br />e) 180, 310 e 55.<br />30) Leia o texto:<br />“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas<br />de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar<br />moléculas de H2O”.<br />Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado<br />FeCl3.H2O?<br />Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u<br />a) 270,5 u.<br />b) 180,5 u.<br />c) 109,5 u.<br />d) 312,5 u.<br />e) 415,5 u.<br />31) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:<br />Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u.<br />a) 196 u.<br />b) 174 u.<br />c) 108 u.<br />d) 112 u.<br />e) 172 u.<br />32) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:<br />Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.<br />a) 142 u.<br />b) 196 u.<br />c) 426 u.<br />d) 444 u.<br />e) 668 u.<br />33) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:<br />Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.<br />a) 5.<br />b) 6.<br />c) 7.<br />d) 8.<br />e) 16.<br />5
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