CÁLCULOS E MASSAS-EXERCÍCIOS - Cursocenpro.com.br

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com<br />
98) (UFAL) Comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 à mesma pressão e temperatura, pode-se dizer<br />
que apresentam igual ...<br />
a) massa.<br />
b) densidade.<br />
c) calor específico.<br />
d) número de átomos.<br />
e) número de moléculas.<br />
99) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume,<br />
contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular<br />
do hidrocarboneto é:<br />
Dado: O = 16 u.<br />
a) 16 u.<br />
b) 32 u.<br />
c) 36 u.<br />
d) 38 u.<br />
e) 42 u.<br />
100)O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:<br />
a) 22,4 litros.<br />
b) 89,6 litros.<br />
c) 64,0 litros.<br />
d) 67,2 litros.<br />
e) 11,2 litros.<br />
101)(CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições<br />
normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:<br />
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.<br />
Número de Avogadro = 6,0x10 23 .<br />
a) 1,5 x 10 23 moléculas.<br />
b) 15 x 10 23 moléculas.<br />
c) 150 x 10 25 moléculas.<br />
d) 1,5 x 10 25 moléculas.<br />
e) 15 x 10 25 moléculas.<br />
102)(FISS) “n” mols de moléculas de metano (CH4) pesam tanto quanto 56 litros de anidrido sulfúrico (SO3)<br />
gasoso medidos nas CNTP. O valor de “n” é igual a:<br />
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.<br />
H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol.<br />
a) 12,5.<br />
b) 20.<br />
c) 25.<br />
d) 30.<br />
e) 40.<br />
Cálculo do número de mols de SO3 em 56 L nas CNTP<br />
1 mol 22,4 L<br />
n mol 56 L, então n = 2,5 mol de SO3<br />
Cálculo da massa de CH4 em 2,5 mol (massas de SO3 e CH4 são iguais)<br />
massa de CH4: m = 2,5 x 80 = 200g<br />
Cálculo do número de mols de CH4<br />
n = 200 / 16 = 12,5 mol<br />
103)(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A<br />
capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e<br />
pressão é:<br />
Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.<br />
a) 16,8 L.<br />
b) 18,3 L.<br />
c) 33,6 L.<br />
d) 36,6 L.<br />
e) 54,1 L.<br />
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