PROPRIEDADES COLIGATIVAS-EXERCÍCIOS

Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com
68)(UPE-2008-Q2) 3,0g de um composto orgânico foram dissolvidos em 300,0g de um solvente. Em
laboratório, verificou-se que, após a dissolução, ocorreu um abaixamento na temperatura de congelação
igual a 0,40ºC. Sabendo-se que 60% da quantidade em gramas do composto, que foi dissolvida,
trimerizou-se após a dissolução, é correto afirmar que:
kc = 3ºC, ma(C ) = 12u, ma(O) = 16u, ma( H ) = 1u
a) a massa molar desse composto é igual a 104,0 g/mol.
b) cinco moléculas desse composto têm massa maior que 200,0g.
c) 3,01 x 10 24 moléculas desse composto pesam menos que 150,0g.
d) uma molécula desse composto tem massa em gramas igual a 45,0g.
e) 6,02 x 10 23 moléculas desse composto pesam 45,0g.
∆Tc = KC . i . W
∆TC = 0,40ºC; KC = 3 e W = (1000 . 3) : (300 . M1) = 10 : M1
X 1/3 . X3
1 – 0,6 0,6/2 = 0,2 mol
i = 0,4 + 0,2 = 0,6
0,4 = (3 . 0,6 . 10) : M1 M1 = 18 : 0,4 = 45 g/mol
69)(UFES) Uma massa de 171g de um composto molecular desconhecido é adicionada a 250g de água. A
solução resultante apresenta uma temperatura de ebulição de 101°C, a 1 atm. Sabendo-se que a
constante de ebulioscopia da água é 0,5°C/molal, po de-se concluir que o composto desconhecido possui
massa molar de:
a) 171g/mol.
b) 342g/mol.
c) 513g/mol.
d) 684g/mol.
e) 855g/mol.
70)(UEL-PR) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do
ponto de ebulição da água, em °C.
Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.
a) 5,2°C.
b) 2,6°C.
c) 0,52°C.
d) 0,26°C.
e) 0,13°C.
71) A pressão osmótica exercida por uma solução aquosa 1,0 mol/L de glicose a OºC é:
a) 22,4 atm.
b) 2,24 atm.
c) 224 atm.
d) 0,082 atm.
e) 62,3 atm.
72) O fator de Van’t Hoff “i” para CaCl2 com grau de dissociação igual a 80% é:
a) 0,80.
b) 0,20.
c) 2,6.
d) 3,0.
e) 2,0.
16