PROPRIEDADES COLIGATIVAS-EXERCÍCIOS

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Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com 23)(ITA-SP) Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa. a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente. b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida que prosseguir a ebulição. c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura. d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue. e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual. 24) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que: a) só o café ferve. b) o café e a água do banho-maria fervem. c) só o banho-maria ferve. d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura. e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água pura. 25)Considere o gráfico a seguir, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. 760 P (mmHg) Pode-se concluir que, em temperaturas iguais: A A.P. B 20 40 60 80 100 120 t (°C) a) A amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura. b) A amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio. c) A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura. d) A amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose. e) As amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes. 26)Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm, qualitativamente assinaladas no termômetro da figura: 27)Indique a afirmativa INCORRETA: a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapores dos líquidos. b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente proporcional ao volume do líquido. c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a água destilada. d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a 30 mmHg; o l íquido B, à mesma temperatura, tem pressão de vapor igual a 60 mmHg; então, a temperatura de ebulição de B é menor que a de A. e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se torna igual à pressão externa (atmosférica). 6
Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com 28)Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não-volátil. A seu respeito podemos afirmar: P V A B 0 0 A curva A representa a solução. 1 1 A curva A representa o solvente. 2 2 A curva B representa o solvente. 3 3 A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente. 4 4 Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor. 29) Analise as afirmações: 0 0 A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 1 1 A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 2 2 Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 3 3 Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 4 4 Entre a água e o éter, o éter tem maior pressão de vapor porque é mais volátil que a água. 30) As propriedades coligativas das soluções dependem: a) da pressão máxima de vapor do líquido. b) da natureza das partículas dispersas na solução. c) da natureza do solvente, apenas. d) do número de partículas dispersas na solução. e) da temperatura de ebulição do líquido. 31) Gelo e Vapor na Montanha Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100 º C e congela a 0 º C. Em Ouro Preto, Minas Gerais, a uns 1500 metros de altitude, a água: a) ferve abaixo de 100°C e congela acima de 0°C. b) ferve acima de 100°C e congela abaixo de 0°C. c) ferve abaixo de 100°C e congela abaixo de 0°C. d) ferve acima de 100°C e congela acima de 0°C. e) ferve a 100°C e congela a 0°C. 32) A dissolução de um sólido iônico em certa quantidade de água faz com que, em relação à água pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente: I. Pressão osmótica menor. II. Pressão de vapor menor. III. Temperatura de início de fusão menor. IV. Temperatura de início de ebulição menor. V. Densidade maior. Das afirmações acima estão certas, apenas: a) I, II e V. b) II, III e IV. c) II, III e V. d) I, II, III e V. e) I, II, IV e V. t (°C) 7
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