PROPRIEDADES COLIGATIVAS-EXERCÍCIOS

Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com
59) (Rumo-2004) Foram preparadas cinco soluções aquosas diluídas, de mesma concentração molal dos
sólidos abaixo. A solução que congela em temperatura mais próxima de 0°C é a de:
a) cloreto de sódio.
b) sacarose.
c) sulfato de zinco.
d) ácido acético.
e) ácido sulfúrico.
60) (Covest-98) Considerando as informações abaixo, sobre duas soluções (I) e (II);
. Solução (I) tem 10g de composto covalente A em 1 litro de água.
. Solução (II) tem 10g de composto covalente B em 1 litro de água.
. Temperatura de ebulição da solução (I) maior que da solução B.
Podemos afirmar que:
0 0 A pressão de vapor da solução I é maior que a de II.
1 1 O ponto de fusão da solução I é maior do que a de II.
2 2 O peso molecular de A é maior que de B.
3 3 A temperatura de ebulição de ambas as soluções é maior que 100 o C.
4 4 A temperatura de fusão de ambas as soluções é maior que 0 o C.
61) (Covest-2002) Considere as seguintes soluções aquosas:
I. Sacarose 0,05 M
II. NaCl 0,03 M
III. Cu(NO3)2 0,03 M
Com relação aos pontos de ebulição destas soluções, podemos afirmar que:
0 0 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução II.
1 1 A solução II apresenta ponto de ebulição maior que o da solução III.
2 2 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução III.
3 3 A solução II apresenta ponto de ebulição igual ao da solução III.
4 4 As três soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
Resp: V F V F F
62) Qual é, a 100ºC, a pressão máxima de vapor de uma solução aquosa de sacarose cuja fração molar é
0,01 em sacarose?
(Pressão máxima de vapor da água pura a 100ºC = 760 mmHg)
a) 759,0 mmHg.
b) 755,3 mmHg.
c) 752,4 mmHg.
d) 767,6 mmHg.
e) 760,0 mmHg.
63) (UNICAP-2007/Q2) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com
o aumento da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.
A 100°C a pressão máxima de vapor da água pura é 1 atm, e nessa temperatura a água pura entra em
ebulição.
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é:
0 0 Menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é men or.
1 1 Maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é men or.
2 2 Menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é mai or.
3 3 Maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é mai or.
4 4 Igual a 100°C, porque a fórmula da água não se alte ra, seja qual for a temperatura ou
pressão.
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