Renata de Barros Lima - UFRJ
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3.2. Água Ácida <strong>de</strong> Mina<br />
Des<strong>de</strong> a antiguida<strong>de</strong>, o homem sentia necessida<strong>de</strong> <strong>de</strong> <strong>de</strong>scobrir porque em<br />
lugares on<strong>de</strong> existiam minérios <strong>de</strong> ferro e cobre, existia, também, uma água com íons<br />
dos elementos que faziam parte da composição das espécies minerais daqueles minérios.<br />
É possível afirmar que a água ácida <strong>de</strong> mina é uma solução aquosa gerada<br />
quando minerais sulfurados, presentes em resíduos <strong>de</strong> mineração, são oxidados em<br />
presença <strong>de</strong> água. Tal solução age como agente lixiviante dos minerais presentes no<br />
resíduo, produzindo um percolado ácido (H2SO4 - ácido sulfúrico) rico em metais<br />
dissolvidos.<br />
A ocorrência <strong>de</strong> água ácida <strong>de</strong> mina tem sido relatada na extração <strong>de</strong> ouro,<br />
carvão, cobre, zinco ou urânio, entre outros, bem como na disposição ina<strong>de</strong>quada dos<br />
resíduos <strong>de</strong>ssas operações (http://pt.wikipedia.org).<br />
De forma simplificada, consi<strong>de</strong>rando a pirita como exemplo <strong>de</strong> mineral<br />
sulfetado, o processo <strong>de</strong> geração <strong>de</strong> água ácida <strong>de</strong> mina po<strong>de</strong> ser representado pela<br />
reação:<br />
4FeS + 15O<br />
+ 14H<br />
O → 4Fe(<br />
OH ) + 8H<br />
SO<br />
(1)<br />
2<br />
2<br />
2<br />
3<br />
2<br />
Porém, em tempos mais mo<strong>de</strong>rnos, sabe-se que esse tipo <strong>de</strong> água começou a<br />
causar danos, <strong>de</strong> caráter ambiental, ao redor das minas <strong>de</strong> cobre. Foi então que, após a<br />
realização <strong>de</strong> estudos, se <strong>de</strong>scobriu a existência <strong>de</strong> microrganismos, presentes nas<br />
regiões <strong>de</strong> minas, responsáveis pela oxidação das espécies sulfuradas (Esteban &<br />
Domic, 2001). A partir <strong>de</strong> então, investigou-se a possibilida<strong>de</strong> do uso <strong>de</strong>sses<br />
microrganismos, a nível industrial, no sentido <strong>de</strong> auxiliar no processamento <strong>de</strong> minérios<br />
primários (sulfetos metálicos) consi<strong>de</strong>rando, então, os aspectos econômicos da<br />
aplicação dos mesmos.<br />
A pirita po<strong>de</strong>, também, ser oxidada pela ação do íon férrico (Fe 3+ ) em solução,<br />
em um processo <strong>de</strong>nominado oxidação indireta. Trata-se <strong>de</strong> uma reação rápida <strong>de</strong>s<strong>de</strong><br />
que exista Fe 3+ em concentração suficiente. A concentração <strong>de</strong> íons férricos em solução,<br />
por sua vez, <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> do pH e da ação <strong>de</strong> bactérias. Estas po<strong>de</strong>m acelerar a produção <strong>de</strong><br />
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