Renata de Barros Lima - UFRJ

3.5.4 – Potencial Redox - Eh
O potencial redox é definido como o potencial reversível de um eletrodo de
oxidação-redução medido contra um eletrodo de referência, corrigido ao eletrodo de
hidrogênio, em um determinado eletrólito. Esse potencial expressa, em volts, as
condições de equilíbrio entre espécies iônicas, de um mesmo elemento, em meio
aquoso.
Qualquer reação de oxidação-redução (redox) pode ser dividida em duas semireações:
uma das espécies químicas sofre oxidação e a outra espécie química sofre
redução. Se uma semi-reação é escrita no sentido de uma redução, a força motriz é o
potencial de redução. Se a semi-reação é escrita no sentido de uma oxidação, a força
motriz é o potencial de oxidação, relacionado ao potencial de redução por uma mudança
de sinal. Assim o potencial redox é o potencial de redução/oxidação de um composto
medido em condições padrão contra uma semi-pilha padrão de referência (Boon, 1996).
A oxidação biológica de íons ferrosos tem sido demonstrada ser uma função da
razão dos íons férrico/ferroso (Boon, 1996).
A lixiviação férrica dos sulfetos em estudo, mais especificamente calcopirita e
bornita, é, também, uma função dessa razão dos íons de ferro. Embora haja um volume
substancial de dados publicados sobre a lixiviação férrica de sulfetos metálicos, a
velocidade de lixiviação tem sido raramente relacionada ao potencial redox.
O potencial redox está relacionado com a razão dos íons férrico/ferroso pela
equação de Nernst:
E
3+
o RT [ Fe ]
E 2 + 3 + ln (Eq. 1)
Fe , Fe
2+
nF [ Fe ]
= +
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