Renata de Barros Lima - UFRJ
Renata de Barros Lima - UFRJ
Renata de Barros Lima - UFRJ
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Inicialmente, a calcopirita é oxidada pelo ar:<br />
CuFeS + +<br />
(12)<br />
2 4O2 → CuSO4<br />
FeSO4<br />
O sulfato ferroso produzido é rapidamente oxidado pelo oxigênio na presença <strong>de</strong><br />
bactérias:<br />
Bactérias<br />
4 FeSO + 2H<br />
SO + O ⎯⎯⎯→2Fe<br />
( SO ) + 2H<br />
O<br />
(13)<br />
4<br />
2<br />
4<br />
2<br />
2<br />
O sulfato férrico produzido ataca a calcopirita formando, ainda, mais sulfato<br />
ferroso que repete o ciclo <strong>de</strong> oxidação:<br />
CuFeS +<br />
+<br />
2<br />
4<br />
3<br />
3+<br />
2+<br />
2+<br />
o<br />
4 Fe → Cu + 5Fe<br />
S<br />
(14)<br />
O enxofre elementar, formado pela dissolução indireta da calcopirita, é oxidado<br />
por ativida<strong>de</strong> biológica a ácido sulfúrico que mantém o ferro em solução:<br />
S<br />
o<br />
Bactéria<br />
+ 1, 5O<br />
+ H O ⎯⎯⎯→HSO<br />
(15)<br />
2<br />
2<br />
2<br />
4<br />
Visto que a oxidação da calcopirita pelo oxigênio se dá lentamente, a velocida<strong>de</strong><br />
inicial <strong>de</strong> lixiviação é relativamente lenta.<br />
Logo, esses dois mecanismos <strong>de</strong> lixiviação <strong>de</strong> metais pesados por A.<br />
ferrooxidans po<strong>de</strong>m ser expressos <strong>de</strong> acordo com as reações a seguir (Smith &<br />
Misra,1991):<br />
3.4.2.1 – Mecanismo Direto:<br />
O mecanismo direto, ainda não foi comprovado cientificamente, porem este<br />
ocorreria <strong>de</strong> forma que os sulfetos presentes no mineral são oxidados com geração <strong>de</strong><br />
íons sulfato pela bactéria.<br />
Acidithiobacillus sp.<br />
MS + 2O → MSO<br />
(16)<br />
2<br />
4<br />
2<br />
19