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exercerá maior atração sobre o par de elétrons, desenvolvendo, portanto,
uma carga parcial negativa (ó"). Como consequência, o átomo menos eletronegativo
sustentará uma carga parcial positiva (õ+). A ligação, nesse caso,
é denominada covalente polar.
Considere, por exemplo, o caso da molécula do ácido clorídrico (HCI).
Como a eletronegatividade do átomo de cloro é 3 e a do hidrogênio, 2, l,
o par de elétrons da ligação será mais atraído pelo claro, fazendo com que
este se apresente com uma carga parcial negativa, ao passo que o hidrogênio
terá uma carga parcial positiva.
Essa molécula tem, portanto, caráter dipolar. A polaridade da ligação
H-CI (e, consequentemente, da molécula de HCI) é medida pelo momento
de dipolo (IL), que é dado pela fórmula:
em que:
fL = e x d,
e = carga parcial, em Coulomb;
d = distância, em metros, que separa as cargas; e
IL= momento de dipolo.?
É possível expressar a polaridade das ligações par meio de uma representação
vetorial. Esse vetor é direcionado da extremidade negativa da
ligação para a positiva."
+--
H-CI
j.L=4,42x10-3°Cm
Alguns outros exemplos de momentos de dipolo de moléculas diatômicas
são:
HF IL = 6,37 X 10- 30 C m
HBr IL = 2,27 X 10- 30 C m
H2 IL=OCm
02 IL= O C m
No caso de moléculas poliatômicas, o momento de dipolo será a resultante
da soma vetarial dos momentos de dipolo de todas as ligações.
De modo geral, uma molécula diatômica ou poliatômica será polar se o
centro de carga negativa não coincidir com o de carga positiva. O dipolo da
molécula será o resultado da soma vetorial dos dipolos de todas as ligações.
Considere, por exemplo, a molécula do gás carbônico (C0 2 ). Como
nesse caso o carbono possui hibridação sp, a molécula é linear. Os átomos de
oxigênio possuem uma carga parcial negativa, enquanto o átomo de carbono
suporta uma carga parcial positiva. Considerando-se a molécula isolada,
o comprimento das duas ligações C=O será igual, e, consequentemente, os
dois momentos de dipolo se cancelarão .
..--------..~.
:O=C=O:
No caso de moléculas como CH 4 e CC1 4 , o momento de dipolo resultante
é também nulo (IL= O C m), pois a disposição tetraédrica das ligações
C- H e C-CI faz com que os momentos de dipolo das ligações se anulem.
A unidade de momento de dipolo frequentemente usada é denominada Oebye. Seu valor
no sistema SI é de 3,33564 x 10- 30 C m.
A convenção oposta, algumas vezes usada, não é recomendada pela IUPAC (d. MILLS
et aI. 1995).
Capítulo 1 Estrutura e propriedades de moléculas orgânicas 15