Leitura Complementar_Introdução à Química Orgânica.pdf

utilizamos produtos de limpeza à base de amônia para remover gorduras
do fogão e na cozinha em geral; tomamos bicarbonato de sódio quando
estamos com acidez estomacal excessiva; falamos da chuva ácida etc. Quase
todos os produtos que utilizamos em casa, de uma forma ou de outra, necessitaram
de uma base ou de um ácido durante seu preparo.
Nos laboratórios e nas indústrias químicas, onde novas substâncias são
criadas e produzidas a cada dia, são sempre utilizadas substâncias ácidas
ou básicas.
Para o entendimento de muitas reações que envolvem compostos orgânicos,
os conceitos de ácidos e bases são de extrema importância. As teorias
sobre essas substâncias passaram por diversas reformulações ao longo dos
anos. A primeira definição surgiu em 1887, proposta pelo químico sueco
Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções
aquosas contivessem excesso de Íons H+ (em relação a HO-), e bases seriam
substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons HO- (em
relação a H+). Por essa noção limitar-se às soluções aquosas, não tardou que
surgissem novas definições. Os dois conceitos mais frequentemente usados
hoje em dia são o de Brõnsted-Lowry e o de Lewis.
Nesta seção, faremos uma breve revisão desses conceitos, e nos capítulos
subsequentes voltaremos a discutir esse assunto, uma vez que muitas
substâncias orgânicas se comportam como ácidos ou bases, dependendo do
meio em que se encontram.
Ácidos e bases de Brõnsted-Lowry
Uma teoria geral sobre ácidos e bases foi proposta, independentemente,
pelos químicos Johannes N. Brõnsted e Thornas M. Lowry em
1923. De acordo com o conceito de Bréinsted-Lowry, ácidos são substâncias
capazes de doar um ou mais pró tons (H+) em uma reação química, e bases,
substâncias capazes de aceitar um ou mais pró tons. Um exemplo geral de
uma reação ácido-base é representado a seguir:
H-A ..