VUNESP 2005 – CONHECIMENTOS GERAIS MATEMÁTICA

Alternativa c
Considerando que o dióxido de carbono, os óxidos de
nitrogênio e o trióxido de enxofre são óxidos ácidos, concluise
que, na reação com a água, os ácidos produzidos serão,
respectivamente, carbônico, nítrico e sulfúrico.
67. Dois maçaricos, 1 e 2, operando sob as mesmas condições de
fluxo dos gases, com as pressões mostradas na tabela a seguir,
são utilizados para a produção de calor na execução de
corte e solda em peças metálicas.
MAÇARICO GASES NA MISTURA
Nestas condições de operação, observa-se que a temperatura
da chama do maçarico 1 é maior do que a do maçarico 2. Essa
diferença nas temperaturas das chamas dos dois maçaricos
ocorre, pois,
a) o N 2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente
com o acetileno, liberando menos calor do
que a reação deste com o O 2 .
b) o N 2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente
com o oxigênio, liberando menos calor do
que a reação deste com o C 2 H 2 .
c) a entalpia de combustão do acetileno é menor na ausência
de N 2 .
d) a entalpia de combustão do acetileno é maior na ausência
de N 2 .
e) a pressão parcial do oxigênio no maçarico 1 é maior do
que no maçarico 2.
Alternativa e
As pressões parciais, segundo o princípio de Avogadro,
fornecem as proporções em mols.
Maçarico 1: Proporção C 2 H 2 : O 2 é de
Maçarico 2: Proporção C2H2 : O2 é de
seja, 1 : 0,6
VUNESP 2005 – CONHECIMENTOS GERAIS
PRESSÃO PARCIAL RELATIVA
DO GÁS NA MISTURA
1 acetileno (C 2 H 2 ) 1/4 P
oxigênio (O 2 ) 3/4 P
2 acetileno (C 2 H 2 ) 1/4 P
ar (20% de O 2 e 80% de N 2 ) 3/4 P
1 3
: , ou seja, 1 : 3
4 4
1 ⎛ 3⎞
: 20% de
4
⎜
4
⎟,
ou
⎝ ⎠
A combustão completa do acetileno segue a equação:
C2H2 + 5
2 O2 ® 2 CO2 + H2O ¯ ¯
1 mol 2,5 mol
Logo, temos combustão completa no maçarico 1 e incompleta
no 2.
Esta é a razão pela qual a temperatura no maçarico 1 é maior.
Obs.: A alterantiva e, indicada como correta no gabarito oficial,
traduz um fato que, embora verdadeiro, não justifica a
diferença de temperatura.
20
68. Sabendo que a reação representada pela equação
H 2 (g) + Br 2 (g) _ 2 HBr(g)
é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do
H 2 e do Br 2 , com o aumento da pressão.
b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do
HBr, com o aumento da pressão.
c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do
HBr, com o aumento da temperatura.
d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do
HBr, com a diminuição da temperatura.
e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do
sistema.
Alternativa d
Uma diminuição da temperatura favorece o sentido exotérmico
da reação, portanto, formação de HBr(g).
69. Considere a equação a seguir:
2 H 2 (g) + O 2 (g) ® 2H 2 O(l) DH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água
produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio
consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
Alternativa b
A reação é exotérmica (DH < 0), liberando 572 kJ por mol de
oxigênio consumido e para dois mols de água produzida.
70. A energia atômica é uma das alternativas ao uso do petróleo.
O Brasil, além de possuir importantes reservas de uraninita
(UO 2 ), domina a tecnologia do enriquecimento do urânio, necessária
para aumentar o teor em urânio-235, o que permite
seu uso em reatores.
Dadas as massas atômicas, em unidades de massa atômica:
235 1 142 92
U = 235,04; n = 1,01; Ba = 141,92 e Kr= 91,92, a
92 0 56 36
constante de Avogadro, N = 6 × 10 A 23 mol –1 e considerando
que a equação para uma das reações de fissão possíveis para
U é
um átomo de 235
92
235 1 142 92 1 −11
92 0 56 36 0
U+ n → Ba+ Kr+ 2 n+ 3× 10 J,
é correto afirmar que: