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4.4.9. Manganês
O Mn é um dos metais de maior abundância na litosfera, ocorrendo comumente em todas
as rochas da crosta terrestre.
As rochas eruptivas básicas são as que apresentam concentrações mais elevadas de Mn,
concentrações estas que podem chegar a 1000-2000 mg kg -1 . Nas Rochas eruptivas básicas a
concentração de Mn situa-se na faixa 200-1200 mg kg -1 , enquanto nas rochas calcárias é de
400-600 mg kg -1 e nas sedimentares, de 20-500 mg kg -1 (Malavolta, 1994).
As formas com que o Mn aparece na composição das rochas incluem os íons Mn 2+ , Mn 3+ e
Mn 4+ , sendo o estado oxidativo +2 o mais freqüente, ocupando o lugar de muitos cátions
divalentes (Fe 2+ , Mg 2+ ) em óxidos e silicatos.
Em solos do Estado de São Paulo, Catani & Gallo (1951) encontraram concentrações de
Mn total de 500 (solos derivados do arenito de Bauru) a 2000 mg kg -1 (Terra Roxa
Estruturada). Em solos do Estado do Paraná esta variação foi de 50 (latossolo oriundos de
arenito) a 440 mg kg -1 (latossolo derivados de basalto), segundo resultados obtidos por
Borkert (1991). No Estado de Pernambuco a variação foi de 10 a 90 mg kg -1 (Dantas, 1971) e
no Estado da Bahia, de 60 a 4000 mg kg -1 (Santana & Igue, 1972).
Todos os compostos com Mn são importantes na constituição do solo por ser o mesmo
elemento essencial na nutrição vegetal e controlar o comportamento de vários outros
micronutrientes. Também exerce papel importante em muitas propriedades do solo, em
particular no sistema de equilíbrio do pH.
Os compostos que contém Mn são conhecidos por sua rápida oxidação e redução em solos
de ambientes variáveis, com reflexos na sua disponibilidade para as plantas e na
movimentação pelo perfil do solo. Em condições de oxidação, ocorre redução na
disponibilidade de Mn e de micronutrientes associados, enquanto em condições de redução o
metal encontra-se prontamente disponível, podendo, inclusive, levar as plantas a atingir níveis
de concentração tóxicos.
A redução de óxidos de Mn tem duplo efeito na troca de cátions do solo, não apenas
fazendo desaparecer a superfície de troca do óxido, mas formando novamente o íon Mn 2+ na
competição da troca com outros cátions (Kabata-Pendias & Pendias, 1992).
Além do nível de oxi-redução do solo, o pH também influi de maneira decisiva na
disponibilidade do Mn para as plantas.
Em solos bem drenados, a solubilidade do Mn aumenta com o aumento da acidez do solo,
ocorrendo o contrário com o aumento da alcalinidade. Em assim sendo, a calagem é uma
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