Remoção de Chumbo de Meios Líquidos Através de Adsorção ...

O adsorvente é a fase que adsorve, e o material concentrado ou adsorvido na
superfície daquela fase, é o adsorvato. Adsorção é diferente de absorção, que é o processo
em que o material é transferido de uma fase para outra fase, interpenetrando nesta segunda
fase para formar uma solução. O termo sorção é a expressão geral para ambos os
processos. (Slejko, 1985).
Adsorção é a coleta seletiva e concentração sobre a superfície de um sólido, de
tipos particulares de moléculas contidas em um liquido ou um gás. Por este tipo de
operação, gases ou líquidos de um sistema de mistura, mesmo quando em concentrações
extremamente pequenas, podem ser capturados e removidos da corrente gasosa ou liquida,
usando uma grande variedade de materiais adsorventes, (Cheremisinoff e Cheremisinoff,
1993).
Esta tendência natural de componentes de um líquido ou gás saírem da corrente que
os contém e aderirem ao adsorvente, frequentemente ocorre numa camada monomolecular
e em algumas vezes em camadas multimoleculares, sobre a superfície do sólido
adsorvente. Então, conclui-se que o adsorvente é um exemplo de um agente de separação
de massa, usado para facilitar operações de separação, (Humphrey e KellerII,1997)
Pode-se citar a adsorção física, na qual o composto fica aderido sobre a superfície
do adsorvente e a adsorção química, na qual o adsorvente mostra uma forte interação com
o adsorvato, similar àquela de reação química.
Quando se fala de adsorção física, moléculas do gás ou liquido alcançam a
superfície do adsorvente e permanecem aderidos a ele sem nenhuma reação química.
A adsorção física pode ocorrer através de interações eletrostáticas moleculares e de
forças de van der Walls ou ainda pode depender da configuração física do adsorvente, tal
como a estrutura dos poros do carvão ativado, (Cheremisinoff e Cheremisinoff, 1993;
Suzuki,1989).
A carga eletrônica não se distribui de maneira uniforme e algumas partes da
superfície atômica são menos negativas que outras. Em função disto, a carga positiva que
se encontra no interior do átomo infiltra-se pelas áreas menos negativas externas,
ocasionando uma fraca atração eletrostática entre os dois átomos, chamada de força de van
der Waals.
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