Remoção de Chumbo de Meios Líquidos Através de Adsorção ...

l) Área superficial do carbono ativado
m) Concentração dos constituintes na fase líquida
Também se pode acrescentar o tempo de residência do sistema, pH e temperatura
da fase líquida, viscosidade e velocidade de difusão para a transferência de massa.
Os compostos inorgânicos apresentam uma ampla faixa de adsortividade. Em um
extremo, estão os sais solúveis como cloreto de potássio e sulfato de sódio que são vistos
como não adsorvíveis por carvão ativado. Em outro extremo está o iodo, que é um dos
compostos adsorvíveis mais conhecido. Entre estes dois extremos, há todos os graus de
adsortividade, sendo que a adsorção de algumas substâncias pode vir acompanhada por
mudanças químicas, (Hassler, 1974).
Uma relação inversa entre a adsorção de uma substancia de um solvente e a sua
solubilidade naquele solvente que a contém, geralmente pode ser prevista. Por exemplo, a
solubilidade de compostos orgânicos em água dentro de uma classe química particular
decresce com o aumento da massa e tamanho molecular. A adsorção aumenta como numa
serie ascendente, principalmente porque a expulsão das grandes moléculas hidrofóbicas da
água permite um aumento do número de ligações água-água, (Hassler, 1974).
O tamanho molecular afeta a difusão e transporte de massa intrapartícula e dentro
dos poros. Moléculas menores são mais rápidas. Contudo, moléculas grandes de uma
classe química, podem ser adsorvidas mais rapidamente que outras menores se alta força
de ligação ou energia de adsorção estiverem envolvidas, (Weber e Morris, 1963).
Muitas substâncias orgânicas podem existir como espécies iônicas. Gorduras,
fenóis, ácidos entre muitas outras espécies ionizam em água sob determinadas condições
de pH. As propriedades físicas e químicas de compostos podem mudar sob ionização e isto
pode afetar a adsorção. Observa-se que para alguns casos de substâncias anfóteras (que
podem se comportar ora como ácidos, ora como bases), reações de troca e reações
eletrostáticas não são significativas e a adsorção de solutos polares de água é maior para
espécies neutras do que para espécies iônicas. O efeito da ionização decresce à medida que
o composto fica mais complexo, (Slejko,1985).
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