Remoção de Chumbo de Meios Líquidos Através de Adsorção ...

vizinhança alcançam o equilíbrio. A relação entre a quantidade adsorvida, e a concentração
da fase fluída, c e , na temperatura T, é chamada de isoterma de adsorção em T (Equação 1).
q = q ( c e ) em T (Equação 1)
As isotermas de adsorção são descritas através de várias funções matemáticas,
algumas das quais são baseadas na simplicidade da adsorção e dessorção e outras em
modelos empíricos, (Suzuki, 1989).
Uma isoterma de adsorção é um método simples e prático de determinar o uso de
carvão ativado para uma determinada aplicação. Uma isoterma de fase líquida mostra a
distribuição do adsorvato (aquele que é adsorvido) entre a fase adsorvente e a fase da
solução no equilíbrio. É plotada a quantidade do adsorvato adsorvido por unidade de massa
do carvão pela concentração do adsorvato remanescente na solução.
As equações das isotermas de Langmuir e Freundlich são os dois modelos mais
usados para descrever o equilíbrio na adsorção, (Suffet e McGuire, 1980).
A isoterma de Freundlich é a mais comumente usada para descrever características
de adsorção de carvão ativado em fase liquida (como água e efluentes), (Metcalf e Eddy,
2003).
Geralmente uma linha reta pode ser obtida pelo uso de equação empírica de
Freundlich, observada na equação 2, que relata a quantidade de adsorvato na solução em
relação àquela na fase adsorvida, pela expressão:
Sendo:
x/m = k c e 1/n (Equação 2)
• x = quantidade do adsorvato adsorvido
• m = massa do adsorvente
• x/m = concentração na fase adsorvente, que é a quantidade de adsorvato adsorvido
por unidade de massa do adsorvente.
• c e = concentração de equilíbrio do adsorvato na solução após a adsorção.
• k e n são constantes empíricas de Freundlich.
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