Remoção de Chumbo de Meios Líquidos Através de Adsorção ...

fato provavelmente contribui para a sua considerável adsorção sobre a superfície de carbonos
com elevado pH, porque é possível formar íons plumbatos que reagem com os grupos
funcionais.
Bansal e Goyal,2005, comentam que Netzer e Hughes,1984, estudaram a adsorção de
íons de Pb(II) de soluções aquosas a diferentes valores de pH, encontrando que a adsorção
envolve a hidrólise e a precipitação do metal , dependendo do pH da solução. Também citam
os estudos de Corapcioglu e Huang,1987 onde foi observado que a adsorção de Pb (II) foi
maior a valores maiores de pH da solução e envolvendo a formação de íons complexos e a
precipitação de chumbo como Pb (OH) 2 .
Ferro-Garcia e colaboradores, 1990, estudaram a remoção de chumbo de soluções
aquosas por carvões preparados de cascas de amêndoas, caroço de azeitonas, caroço de
pêssego e por carvões ativados convencionais. A capacidade de adsorção de íons Pb (II) variou
de 17,5 mg/g para o carbono de caroço de pêssego até 22,7 mg/g para o carbono de amêndoas.
A adsorção aumenta com o aumento da área superficial do carvão ativado. Estes pesquisadores
também conduziram estudos dinâmicos de adsorção usando diferentes colunas de carvão
ativado a fim de encontrar parâmetros operacionais para a ótima remoção de Pb(II) e
determinar o efeito da presença de diferentes anions sobre as características do leito. A adição
de Cl - , NO 3- e ClO -4 como sais de sódio aumenta a quantidade de íons Pb(II) removidos a
especifico ponto de ruptura (Breakpoint), sendo o aumento maior no caso de ClO -4 .Estes
resultados têm sido explicados com base nas interações eletrostáticas e químicas quando a
superfície destes carbonos tem uma carga positiva e adsorve os anions. Eles aumentam a
densidade da carga negativa, aumentando as interações atrativas eletrostáticas, que aumentam
a adsorção de íons Pb (II). No caso de íons Cl - , há a formação de complexos aniônicos de
chumbo, que podem também favorecer o processo de adsorção. A presença de carga na
superfície do carbono também poderia explicar o aumento na adsorção de íons Pb +2 , porque a
carga da superfície do carbono é uma função do pH da solução. Outros autores citados como
Sohail e Qadeer,1997, que estudaram a adsorção de íons Pb(II) de soluções aquosas sobre
carvões ativados comerciais, determinaram que a adsorção encontrada obedeceu a cinética de
primeira ordem. A magnitude de energia de adsorção calculada foi de 7,61 KJ/mol, a qual
mostra que a adsorção envolveu fracas ligações entre íons Pb 2+ e a superfície de carvão
ativado.
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