Chimie fizică generală - Lorentz JÄNTSCHI

More documents

Recommendations

Info

• Rotameri: exemplu - butan "Anti" H 3C CH 3 Gauche g- CH 3 Gauche g+ CH 3 CH 3 Anti CH 3 CFG-18
2. Modele de structură şi de proces §1. Nivele de reprezentare a structurii chimice (grupuri funcţionale) Sunt o mare varietate de compuşi chimici de dimensiuni mari în sistemele vii, ceea ce face ca obţinerea, stocarea şi sau reprezentarea informaţiei structurale să fie probleme dificile. O primă fază în obţinerea informaţiei structurale o reprezintă identificarea grupurilor funcţionale - sunt grupuri specifice de atomi din interiorul moleculelor care sunt responsabile pentru reacţiile chimice în care sunt implicate moleculele. În Tabelul 2.1 este prezentată o serie de exemple de grupuri funcţionale. Următorul nivel de funcţionalizare îl reprezintă rolul pe care compuşii chimici îl joacă în organismele vii. Din acest punct de vedere sunt operaţionalizate următoarele grupuri funcţionale: ÷ carbohidraţi: asigură energia celulei, structura şi servesc la recunoaşterea moleculară; conţin C, H şi O, au formula <strong>generală</strong> Cx(H2O)y având toţi grupări C=O şi -OH; se clasifică după dimensiunea bazei carbonice din şir, numărul de unităţi de zahăr, localizarea legăturii C=O (aldoze, cu legătura C=O la capăt de şir şi cetoze, cu legătura C=O în mijlocul lanţului carbonic) şi stereochimie; carbohidraţi: monozaharide (cu o singură unitate de zahăr); dizaharide (două unităţi de zahăr); oligozaharide (2-10 unităţi de zahăr); polizaharide (>10 unităţi de zahăr); exemple sunt date în Tabelul 2.2. Cât de dulci sunt zaharurile (calităţile gustative ale monozaharidelor) raportat la sucroză defineşte o scară de tip raport (vezi Tabelul 2.3); ÷ vitamine: amestec de compuşi care joacă multe roluri şi sunt părţi esenţiale ale altor biomolecule; exemple sunt date în Tabelul 2.4; ÷ inele de porfirină: specii ca hemul şi clorofila (vezi Tabelul 2.5); ÷ lipide: asigură energia celulei, constituent de bază al membranei celulare, intră în compoziţia hormonilor; se împart în mai multe categorii, dintre care: acizi graşi, fosfolipide, glicerolipide, sfingolipide, steroli, zaharolipide; exemple de lipide sunt date în Tabelul 2.6; ÷ aminoacizi: blocurile constructive din proteine şi acizii nucleici; exemple sunt date în Tabelul 2.7; ÷ proteine: sunt lanţuri de aminoacizi (numiţi reziduuri); dacă numărul de reziduuri ≤ 40 atunci se numeşte peptidă altfel se numeşte proteină; CFG-19
Page 1 and 2: Lorentz JÄNTSCHI 1 Chimie fizică
Page 3 and 4: Tabelul 1.1. Relaţii binare: propr
Page 5 and 6: Tabelul 1.2. Cardinalitatea observa
Page 7 and 8: valorile măsurate ({a} şi {b}) po
Page 9 and 10: moleculele dintr-un set de date est
Page 11 and 12: xj = n j j Σ n j N j NA = N Σ j N
Page 13 and 14: (orbitale moleculare) Pe baza proce
Page 15 and 16: Tabelele 1.7. Metode pentru electro
Page 17: (sau (CH)6), Cl6P3N3 (sau (Cl2PN)3)
Page 21 and 22: HO CHO C H CH2OH CH2OH H O H HO H O
Page 23 and 24: HO H 3C H 3C H2N N H N O O H3C CH3
Page 25 and 26: denumire /categorie fosfatidilserin
Page 27 and 28: Serină Serine Treonină Threonine
Page 29 and 30: (Ecuaţia lui Schrödinger) [ 8 ]:
Page 31 and 32: ÷ Reacţii de descompunere: de tip
Page 33 and 34: ÷ rezolvare: o reacţii elementare
Page 35 and 36: §5. Mecanismul Lindemann - Hinshel
Page 37 and 38: ÷ ecuaţii (SlideWrite, x=x(i), y=
Page 39 and 40: §7. Modelul Lotka - Volterra de os
Page 41 and 42: echilibru; există valori pentru ca
Page 43 and 44: §9. Modelul oregonator Modelul ore
Page 45 and 46: moleculelor este considerată sferi
Page 47 and 48: transferului de energie, vezi Figur
Page 49 and 50: p1 p2 p3 10 5 1 10 5 0 5 10 4 0 0 2
Page 51 and 52: termodinamică de temperatură) din
Page 53 and 54: viteza pătratică medie (unde k =
Page 55 and 56: Dacă T = T1 = T2 = T3 atunci Figur
Page 57 and 58: posedă doar energie de translaţie
Page 59 and 60: Ex.10. Să se calculeze presiunea t
Page 61 and 62: Tabelul 3.4). Tabelul 3.4. Valori a
Page 63 and 64: 4. Principiul I al termodinamicii
Page 65 and 66: pentru mediu): de unde: Diferenţa
Page 67 and 68: Rezolvare: se produce gaz (hidrogen
Page 69 and 70:
U = U0 + ∑ − N 1 i= 0 + − ⋅
Page 71 and 72:
Rezolvare: ∆H = qV,p = VIt = 0.5
Page 73 and 74:
Se poate folosi calorimetria pentru
Page 75 and 76:
Tabelul 4.6: Prima şi a doua energ
Page 77 and 78:
unde: H 0 (J) = entalpia molară st
Page 79 and 80:
∫γ γ Na + (g) + e - + 1 /2Cl2(g
Page 81 and 82:
Datele din Tabelul 4.14 arată că
Page 83 and 84:
w = ∫ dw , dw diferenţială inex
Page 85 and 86:
Derivate parţiale Fie o funcţie d
Page 87 and 88:
⎛ ∂H ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂p ⎠ T
Page 89 and 90:
Transformări adiabatice În cazul
Page 91 and 92:
În expresia randamentului ciclului
Page 93 and 94:
sensul transformării spontane Figu
Page 95 and 96:
Rezolvare: Reacţia este: H2(g) + O
Page 97 and 98:
Energiile Helmholtz şi Gibbs Am v
Page 99 and 100:
Ex.6.8. Calcularea energiei Gibbs c
Page 101 and 102:
7. O privire matematică asupra pri
Page 103 and 104:
⎛ ∂U ⎞ Cp - CV = ⎜ ⎟⎠
Page 105 and 106:
Acest fapt se poate exprima prin te
Page 107 and 108:
Diagrame de fază 8. Dinamica şi e
Page 109 and 110:
Temperatura de solidificare la pres
Page 111 and 112:
Stabilitatea fazelor şi tranziţii
Page 113 and 114:
Dacă scriem această ecuaţie pent
Page 115 and 116:
d(ln p) ∆subH ⎛ ∆ ⎛ = , p2
Page 117 and 118:
Sisteme cu trei componenţi (C = 3)
Page 119 and 120:
12. Dinamica moleculară de reacţi
Page 121 and 122:
Această energie este foarte import
Page 123 and 124:
traversează unitatea de arie perpe
Page 125 and 126:
∂℘( x, y, z, t) ∂t = К· ∆
Page 127 and 128:
[ R ] [ R ] 2 2 = ∞ ⎧0, ⎪ ⎨
Page 129 and 130:
exprimarea legilor de viteză pentr
Page 131 and 132:
Reprezentarea grafică din Figura 1
Page 133 and 134:
Anexa Ecuaţia difuziei pentru cazu
Page 135 and 136:
∂ ∂θ x r = cos(φ)·cos(θ),
Page 137 and 138:
∂ ∂℘ ⎛ = ⎜ ∂x ∂x ⎝
Page 139 and 140:
34 Vamvakis Steven N., Schmuckler J
show all

Chimie fizică generală - Lorentz JÄNTSCHI

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?