Chimie fizică generală - Lorentz JÄNTSCHI

Figura 3.6. Izotermele gazului ideal (p1V = 10 4 , p2V = 2·10 4 , p3V = 3·10 4 )
p1
p2
p3
10 5
0
1 10 5
5 10 4
0
0 0.5 1
0 V
1
(izobare) J. L. Gay-Lussac [ 4 ] a studiat efectul temperaturii asupra unei probe de gaz
menţinută la o presiune constantă şi a observat că V/T = const. (Legea Gay-Lussac). În Figura
3.7 se prezintă dependenţa volum (temperatură) pentru un gaz aflat la diferite presiuni; fiecare
dependenţă este liniară şi se numeşte izobară. Dependenţa p1 = p1(T) este corespunzătoare
unui volum V1 mai mic decât V2 a dependenţei p2 = p2(T) şi aceasta la rândul ei mai mic
decât V3 a dependenţei p3 = p3(T).
Figura 3.7. Izobarele gazului ideal (V1/T = 10 -3 , V2/T = 2·10 -3 , V3/T = 3·10 -3 )
V1
V2
V3
1
0
1
0.5
0
0 200 400
0 T
400
(izocore) Louis Charles [ 5 ] a studiat efectul temperaturii asupra unei probe de gaz
menţinută la un volum constant şi a observat că p/T = const. (Legea Charles). Explicaţia
moleculară a legii lui Charles constă în faptul că prin ridicarea temperaturii unui gaz creşte
viteza medie a moleculelor sale, acestea se ciocnesc mai frecvent de pereţii vasului şi au astfel
un impact mai puternic, astfel creşte presiunea efectuată de moleculele gazului asupra
acestora. Dependenţa V1 = V1(T) (Figura 3.8) este corespunzătoare unei presiuni p1 mai mari
decât p2 a dependenţei V2 = V2(T) şi aceasta la rândul ei mai mare decât p3 a dependenţei V3
= V3(T).
Figura 3.8. Izocorele gazului ideal (p1/T = 100, p2/V = 200, p3/V = 300)
4 Martin K. BARNETT, 1941. A brief history of thermometry. Journal of Chemical Education 18(8):358-363.
5 Joseph-Louis GAY-LUSSAC, 1802. The Expansion of Gases by Heat. Annales de Chimie 43:137-142.
CFG-48