- Page 1 and 2: Lorentz JÄNTSCHI 1 Chimie fizică
- Page 3 and 4: Tabelul 1.1. Relaţii binare: propr
- Page 5 and 6: Tabelul 1.2. Cardinalitatea observa
- Page 7 and 8: valorile măsurate ({a} şi {b}) po
- Page 9 and 10: moleculele dintr-un set de date est
- Page 11 and 12: xj = n j j Σ n j N j NA = N Σ j N
- Page 13 and 14: (orbitale moleculare) Pe baza proce
- Page 15 and 16: Tabelele 1.7. Metode pentru electro
- Page 17 and 18: (sau (CH)6), Cl6P3N3 (sau (Cl2PN)3)
- Page 19 and 20: 2. Modele de structură şi de proc
- Page 21: HO CHO C H CH2OH CH2OH H O H HO H O
- Page 25 and 26: denumire /categorie fosfatidilserin
- Page 27 and 28: Serină Serine Treonină Threonine
- Page 29 and 30: (Ecuaţia lui Schrödinger) [ 8 ]:
- Page 31 and 32: ÷ Reacţii de descompunere: de tip
- Page 33 and 34: ÷ rezolvare: o reacţii elementare
- Page 35 and 36: §5. Mecanismul Lindemann - Hinshel
- Page 37 and 38: ÷ ecuaţii (SlideWrite, x=x(i), y=
- Page 39 and 40: §7. Modelul Lotka - Volterra de os
- Page 41 and 42: echilibru; există valori pentru ca
- Page 43 and 44: §9. Modelul oregonator Modelul ore
- Page 45 and 46: moleculelor este considerată sferi
- Page 47 and 48: transferului de energie, vezi Figur
- Page 49 and 50: p1 p2 p3 10 5 1 10 5 0 5 10 4 0 0 2
- Page 51 and 52: termodinamică de temperatură) din
- Page 53 and 54: viteza pătratică medie (unde k =
- Page 55 and 56: Dacă T = T1 = T2 = T3 atunci Figur
- Page 57 and 58: posedă doar energie de translaţie
- Page 59 and 60: Ex.10. Să se calculeze presiunea t
- Page 61 and 62: Tabelul 3.4). Tabelul 3.4. Valori a
- Page 63 and 64: 4. Principiul I al termodinamicii
- Page 65 and 66: pentru mediu): de unde: Diferenţa
- Page 67 and 68: Rezolvare: se produce gaz (hidrogen
- Page 69 and 70: U = U0 + ∑ − N 1 i= 0 + − ⋅
- Page 71 and 72: Rezolvare: ∆H = qV,p = VIt = 0.5
- Page 73 and 74:
Se poate folosi calorimetria pentru
- Page 75 and 76:
Tabelul 4.6: Prima şi a doua energ
- Page 77 and 78:
unde: H 0 (J) = entalpia molară st
- Page 79 and 80:
∫γ γ Na + (g) + e - + 1 /2Cl2(g
- Page 81 and 82:
Datele din Tabelul 4.14 arată că
- Page 83 and 84:
w = ∫ dw , dw diferenţială inex
- Page 85 and 86:
Derivate parţiale Fie o funcţie d
- Page 87 and 88:
⎛ ∂H ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂p ⎠ T
- Page 89 and 90:
Transformări adiabatice În cazul
- Page 91 and 92:
În expresia randamentului ciclului
- Page 93 and 94:
sensul transformării spontane Figu
- Page 95 and 96:
Rezolvare: Reacţia este: H2(g) + O
- Page 97 and 98:
Energiile Helmholtz şi Gibbs Am v
- Page 99 and 100:
Ex.6.8. Calcularea energiei Gibbs c
- Page 101 and 102:
7. O privire matematică asupra pri
- Page 103 and 104:
⎛ ∂U ⎞ Cp - CV = ⎜ ⎟⎠
- Page 105 and 106:
Acest fapt se poate exprima prin te
- Page 107 and 108:
Diagrame de fază 8. Dinamica şi e
- Page 109 and 110:
Temperatura de solidificare la pres
- Page 111 and 112:
Stabilitatea fazelor şi tranziţii
- Page 113 and 114:
Dacă scriem această ecuaţie pent
- Page 115 and 116:
d(ln p) ∆subH ⎛ ∆ ⎛ = , p2
- Page 117 and 118:
Sisteme cu trei componenţi (C = 3)
- Page 119 and 120:
12. Dinamica moleculară de reacţi
- Page 121 and 122:
Această energie este foarte import
- Page 123 and 124:
traversează unitatea de arie perpe
- Page 125 and 126:
∂℘( x, y, z, t) ∂t = К· ∆
- Page 127 and 128:
[ R ] [ R ] 2 2 = ∞ ⎧0, ⎪ ⎨
- Page 129 and 130:
exprimarea legilor de viteză pentr
- Page 131 and 132:
Reprezentarea grafică din Figura 1
- Page 133 and 134:
Anexa Ecuaţia difuziei pentru cazu
- Page 135 and 136:
∂ ∂θ x r = cos(φ)·cos(θ),
- Page 137 and 138:
∂ ∂℘ ⎛ = ⎜ ∂x ∂x ⎝
- Page 139 and 140:
34 Vamvakis Steven N., Schmuckler J