Chimie fizică generală - Lorentz JÄNTSCHI

More documents

Recommendations

Info

2.2); următoarele împachetări sunt frecvente: globulare - împachetare prin "sechestrarea" de reziduuri hidrofobe de aminoacizi în nucleul proteic; de secreţie - împachetare prin punţi -S-S- din cisteine; spirale spiralate - între de la 2 la 7 spirale "α" (ca în "3ddb.pdb") stabilizate de forţe atractive între dipoli formaţi de alternanţa aminoacizilor hidrofobi; ÷ structura cuaternară: reprezintă aranjamente cu rol funcţional de două sau mai multe proteine fixate steric; exemple: hemoglobina (în Figura 2.3), polimeraza ADN; Figura 2.3. 1gzx.pdb (şirul "α" al emoglobinei) §2. Teoria ondulatorie a mecanicii atomilor şi moleculelor Există o serie de probleme nerezolvate în <strong>fizică</strong> [ 7 ]: ÷ Is spacetime fundamentally continuous or discrete? ÷ Does nature have more than four spacetime dimensions? ÷ Are there physical reasons to expect other universes that are fundamentally nonobservable? ÷ How does time differ from space? ÷ Do particles that carry "magnetic charge" exist? ÷ What is the heaviest possible stable or metastable nucleus? 7 Wiki, 2010. Unsolved problems in physics. URL: http://en.wikipedia.org/wiki/Unsolved_problems_in_physics CFG-28
(Ecuaţia lui Schrödinger) [ 8 ]: Ψ = Ψ ∂ H ∂ ˆ ih ; Ψ - funcţie de undă - amplitudinea t probabilităţii pentru diferite configuraţii ale sistemului la diferite momente de timp; iħ∂/∂t - operatorul energiei - i este unitatea imaginară (√-1) iar ħ constanta lui Planck redusă; Ĥ - operatorul Hamilton; Ĥ = -ħ 2 ∇ 2 /2m; ∇ 2 - operatorul Laplace; Ecuaţia ondulatorie dată de Schrödinger este (aşa cum rezultă de mai sus) este o ecuaţie a cărei soluţie este o funcţie de probabilitate. Este dificil de înţeles acest lucru pentru o stare <strong>fizică</strong>, ceea ce a făcut ca autorul să explice plastic acest fapt într-o corespondenţă cu un coleg. Exemplul a devenit faimos şi a rămas sub numele de "pisica lui Schrödinger". Figura 2.4. Pisica lui Schrödinger [ 9 ] (Pisica lui Schrödinger) O pisică, împreună cu un balon conţinând o otravă şi cu o sursă radioactivă sunt introduse într-o cutie închisă care este ecranată de "decoerenţe" cuantice induse de mediu. Dacă un contor Geiger detectează radiaţie, balonul este spart eliberând otrava, ceea ce ucide pisica. Interpretarea "Copenhaga" a mecanicii cuantice implică că după un anumit timp pisica este simultan vie şi moartă. Totuşi, când ne uităm în cutie, putem vedea că pisica este fie vie fie moartă, nu simultan vie şi moartă ⇒ pisica rămâne deopotrivă vie şi moartă pentru universul din afara cutiei până când cutia este deschisă. ÷ E. Schrödinger: "A cat is penned up in a steel chamber, along with the following device (which must be secured against direct interference by the cat): in a Geiger counter, there is a tiny bit of radioactive substance, so small that perhaps in the course of the hour, one of the atoms decays, but also, with equal probability, perhaps none; if it happens, the counter tube discharges, and through a relay releases a hammer that shatters a small flask of hydrocyanic acid. If one has left this entire system to itself for an hour, one would say that the cat still lives if meanwhile no atom has decayed. The psi-function of the entire system would express this by having in it the living and dead cat (pardon the expression) mixed or smeared out in equal parts." [ 10 ] 8 Schrödinger E, 1926. An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules. Physical Review 28(6):1049-1070. http://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.28.1049 9 Wiki, 2012. Schrödinger's cat. URL: http://en.wikipedia.org/wiki/Schrödinger's_cat 10 You Tube, 2010. Schrödinger's Cat - Sixty Symbols. URL: http://www.youtube.com/watch?v=CrxqTtiWxs4 CFG-29
Page 1 and 2: Lorentz JÄNTSCHI 1 Chimie fizică
Page 3 and 4: Tabelul 1.1. Relaţii binare: propr
Page 5 and 6: Tabelul 1.2. Cardinalitatea observa
Page 7 and 8: valorile măsurate ({a} şi {b}) po
Page 9 and 10: moleculele dintr-un set de date est
Page 11 and 12: xj = n j j Σ n j N j NA = N Σ j N
Page 13 and 14: (orbitale moleculare) Pe baza proce
Page 15 and 16: Tabelele 1.7. Metode pentru electro
Page 17 and 18: (sau (CH)6), Cl6P3N3 (sau (Cl2PN)3)
Page 19 and 20: 2. Modele de structură şi de proc
Page 21 and 22: HO CHO C H CH2OH CH2OH H O H HO H O
Page 23 and 24: HO H 3C H 3C H2N N H N O O H3C CH3
Page 25 and 26: denumire /categorie fosfatidilserin
Page 27: Serină Serine Treonină Threonine
Page 31 and 32: ÷ Reacţii de descompunere: de tip
Page 33 and 34: ÷ rezolvare: o reacţii elementare
Page 35 and 36: §5. Mecanismul Lindemann - Hinshel
Page 37 and 38: ÷ ecuaţii (SlideWrite, x=x(i), y=
Page 39 and 40: §7. Modelul Lotka - Volterra de os
Page 41 and 42: echilibru; există valori pentru ca
Page 43 and 44: §9. Modelul oregonator Modelul ore
Page 45 and 46: moleculelor este considerată sferi
Page 47 and 48: transferului de energie, vezi Figur
Page 49 and 50: p1 p2 p3 10 5 1 10 5 0 5 10 4 0 0 2
Page 51 and 52: termodinamică de temperatură) din
Page 53 and 54: viteza pătratică medie (unde k =
Page 55 and 56: Dacă T = T1 = T2 = T3 atunci Figur
Page 57 and 58: posedă doar energie de translaţie
Page 59 and 60: Ex.10. Să se calculeze presiunea t
Page 61 and 62: Tabelul 3.4). Tabelul 3.4. Valori a
Page 63 and 64: 4. Principiul I al termodinamicii
Page 65 and 66: pentru mediu): de unde: Diferenţa
Page 67 and 68: Rezolvare: se produce gaz (hidrogen
Page 69 and 70: U = U0 + ∑ − N 1 i= 0 + − ⋅
Page 71 and 72: Rezolvare: ∆H = qV,p = VIt = 0.5
Page 73 and 74: Se poate folosi calorimetria pentru
Page 75 and 76: Tabelul 4.6: Prima şi a doua energ
Page 77 and 78: unde: H 0 (J) = entalpia molară st
Page 79 and 80:
∫γ γ Na + (g) + e - + 1 /2Cl2(g
Page 81 and 82:
Datele din Tabelul 4.14 arată că
Page 83 and 84:
w = ∫ dw , dw diferenţială inex
Page 85 and 86:
Derivate parţiale Fie o funcţie d
Page 87 and 88:
⎛ ∂H ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂p ⎠ T
Page 89 and 90:
Transformări adiabatice În cazul
Page 91 and 92:
În expresia randamentului ciclului
Page 93 and 94:
sensul transformării spontane Figu
Page 95 and 96:
Rezolvare: Reacţia este: H2(g) + O
Page 97 and 98:
Energiile Helmholtz şi Gibbs Am v
Page 99 and 100:
Ex.6.8. Calcularea energiei Gibbs c
Page 101 and 102:
7. O privire matematică asupra pri
Page 103 and 104:
⎛ ∂U ⎞ Cp - CV = ⎜ ⎟⎠
Page 105 and 106:
Acest fapt se poate exprima prin te
Page 107 and 108:
Diagrame de fază 8. Dinamica şi e
Page 109 and 110:
Temperatura de solidificare la pres
Page 111 and 112:
Stabilitatea fazelor şi tranziţii
Page 113 and 114:
Dacă scriem această ecuaţie pent
Page 115 and 116:
d(ln p) ∆subH ⎛ ∆ ⎛ = , p2
Page 117 and 118:
Sisteme cu trei componenţi (C = 3)
Page 119 and 120:
12. Dinamica moleculară de reacţi
Page 121 and 122:
Această energie este foarte import
Page 123 and 124:
traversează unitatea de arie perpe
Page 125 and 126:
∂℘( x, y, z, t) ∂t = К· ∆
Page 127 and 128:
[ R ] [ R ] 2 2 = ∞ ⎧0, ⎪ ⎨
Page 129 and 130:
exprimarea legilor de viteză pentr
Page 131 and 132:
Reprezentarea grafică din Figura 1
Page 133 and 134:
Anexa Ecuaţia difuziei pentru cazu
Page 135 and 136:
∂ ∂θ x r = cos(φ)·cos(θ),
Page 137 and 138:
∂ ∂℘ ⎛ = ⎜ ∂x ∂x ⎝
Page 139 and 140:
34 Vamvakis Steven N., Schmuckler J
show all

Chimie fizică generală - Lorentz JÄNTSCHI

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?