Atomen 2 – Väteatomen, absorptions- och ... - bjornjonsson.se
Atomen 2 – Väteatomen, absorptions- och ... - bjornjonsson.se
Atomen 2 – Väteatomen, absorptions- och ... - bjornjonsson.se
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Fysik B bjorn.jonsson@vgy.<strong>se</strong><br />
Värmdö Gymnasium www.<strong>bjornjonsson</strong>.<strong>se</strong><br />
Energinivåer<br />
Beroende på hur långt ifrån kärnan elektronen är så är den elektriska kraften mellan proton <strong>och</strong><br />
elektron samt elektronens banhastighet olika stor. Man kan <strong>se</strong> elektronens olika banor som<br />
energinivåer där elektronens läge<strong>se</strong>nergi är olika stor beroende på hur långt ifrån kärnan den<br />
befinner sig.<br />
Man har av olika anledningar valt att lägga nollnivån för energin vid den energimängd som krävs för<br />
att atomen ska joni<strong>se</strong>ras (d.v.s. då elektronen slår sig lös från atomen). Detta innebär att de lägre<br />
energinivåerna får negativa energivärden. För väte kan man få dessa värden<br />
genom den av Bohr härledda formeln:<br />
/BJ<br />
W n<br />
= −<br />
13,<br />
60<br />
n<br />
2<br />
( eV)<br />
Där Wn är energin i elektronvolt för den n:te energinivån. Vi räknar ut energin<br />
för några av atomens tillstånd:<br />
Grundtillstånd n = 1<br />
Första excitationsnivån n = 2<br />
Andra excitationsnivån n = 3<br />
13,<br />
60<br />
W 1 = − = −13,<br />
60 eV<br />
2<br />
1<br />
13,<br />
60<br />
W 2 = − = −3,<br />
40 eV<br />
2<br />
2<br />
13,<br />
60<br />
W 3 = − = −1,<br />
51 eV<br />
2<br />
3<br />
Vi kan rita ett energinivådiagram för väte. Varje horisontell linje på y-axeln motsvarar en energinivå<br />
med ordningstalet (kvanttalet) n. Den nivå som motsvarar joni<strong>se</strong>ring<strong>se</strong>nergin sägs ha kvanttalet<br />
n = ∞.<br />
Excitation<br />
1 eV (elektronvolt)<br />
−19<br />
= 1,<br />
602 ⋅ 10 J<br />
Vid rumstemperatur befinner sig de flesta atomerna i grundtillståndet, n = 1. Om atomen tillförs<br />
energi kommer den exciteras. Två exempel på sätt för en atom att exciteras:<br />
• Kollision med en annan atom, så att rörel<strong>se</strong>energi<br />
överförs. Det här händer oftare om temperaturen är<br />
hög (eftersom hög temperatur innebär stor rörel<strong>se</strong> för<br />
atomerna, <strong>och</strong> därmed flera kollisioner atomer<br />
emellan). En varm gas har alltså flera atomer i andra<br />
tillstånd än grundtillståndet än vad den har i<br />
rumstemperatur.<br />
• Fotonabsorption. En infallande foton absorberas om<br />
dess energi precis överensstämmer med<br />
energiskillnaden mellan två elektronnivåer.<br />
OBS! Om fotonens energi inte stämmer med<br />
energinivåskillnaderna kommer fotonen aldrig att<br />
absorberas. Den kommer istället att spridas (studsa)<br />
mot atomen.<br />
2 (6)<br />
Bilden hämtad från<br />
http://www.olympusmicro.com/primer/java/fluorescence/exciteemit/index.html