Pro velmi nízké koncentrace lze aktivity nahradit rovnovážnými koncentracemi (KS)c = [M n+ ] m · [A m- ] n (KS)c označujeme jako koncentrační nebo stechiometrický součin rozpustnosti látky MmAn. pro určitou teplotu a iontovou sílu I roztoku. Podmínkou pro vznik sraženiny: součin iontových koncentrací byl větší než (KS)c a) je-li (KS)c > [M] m · [A] n , sraženina nevzniká; b) je-li (KS)c < [M] m · [A] n , sraženina vzniká až do rovnováhy mezi roztokem a pevnou fází (KS)c = [M] m · [A] n Součiny rozpustnosti vybraných sloučenin při 25°C Sloučenina pKS Sloučenina pKS Sloučenina pKS Sloučenina pKS Al(OH)3 AlPO4 AgBr Ag2CO3 Ag2C2O4 AgCl AgCN Ag2CrO4 AgI AgIO3 Ag3PO4 Ag2S AgSCN BaCO3 BaC2O4 BaCrO4 BaF2 BaSO4 BiI3 Bi(OH)3 32,3 18,2 12,3 11,2 11,0 9,7 15,7 11,9 16,1 7,5 17,6 50,1 12,0 8,3 6,0 9,7 5,8 10,0 18,9 38,5 BiPO4 Bi2S3 CaCO3 CaC2O4 CaF2 CaSO4 CoS Cr(OH)3 CuC2O4 CuI Cu(OH)2 CuS Cu2S CdCO3 CdC2O4 CdS FeC2O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS 22,9 100 8,4 7,9 10,4 4,6 25,6 30,0 7,5 12,0 19,3 36,1 48,5 13,7 7,8 27,0 9,7 15,1 38,8 18,1 Hg2Br2 Hg2Cl2 Hg2C2O4 Hg2I2 HgS Hg2SO4 KClO4 Li3PO4 MgCO3 MgC2O4 MgF2 MgNH4PO4 Mg(OH)2 MnCO3 Mn(OH)2 MnS NiS PbCO3 PbCl2 PbCrO4 22,3 17,9 12,7 28,3 52,7 6,1 1,8 8,4 7,5 4,1 8,2 12,6 11,2 9,3 12,8 13,5 26,6 13,1 4,8 13,8 PbF2 PbI2 Pb(OH)2 Pb3(PO4)2 PbS PbSO4 Sb2S3 SrCO3 SrC2O4 SrCrO4 SrF2 SrSO4 Sn(OH)2 TlCl Tl2CrO4 ZnCO3 ZnC2O4 Zn(OH)2 Zn3(PO4)2 ZnS 7,4 8,1 14,9 43,5 27,5 7,8 93 9,0 6,4 4,4 8,5 6,5 27,9 3,7 12,0 10,0 8,9 15,5 32,0 24,7
5.2.1 Výpočet rozpustnosti málo rozpustných elektrolytů Pro málo rozpustný elektrolyt MmAn předpokládáme vznik iontů MmAn = m M n+ + n A m- Molární rozpustnost c látky MmAn: je počet molů rozpuštěných v 1 litru roztoku, se vypočte ze součinu rozpustnosti [M] = m · c a [A] = n · c Dosazením do součinu rozpustnosti (KS)c = [M] m · [A] n = (m · c) m · (n · c) n = m m · n n · c m+n a molární rozpustnost látky MmAn: c = ( K S ) m+ n c m m ⋅ n n