Slidy lekce 5: Srážecí reakce

(2) Mezi počátkem titrace a bodem ekvivalence: každý přídavek titračního činidla sníží
koncentraci Br – . Rozpustnost AgBr je potlačena přebytkem Br – v roztoku. Pro okamžitou
koncentraci [Br – ] je
[Br – ] =
c0(Br – ) · V0(Br – ) – c0(Ag + ) · V(Ag + )
V0(Br – ) + V(Ag + )
kde c0(Br – ) je původní koncentrace iontu Br – v původním objemu V0(Br – ),
c0(Ag + ) je koncentrace titračního činidla,
V(Ag + ) je objem spotřebovaného titračního činidla.
Dosazením [Br – ] do KS budou vyčísleny jednotlivé přídavky titračního činidla [Ag + ], resp. pAg.
Například pro přídavek 5,0 ml AgNO3 bude
a z toho pak
[Br – ] =
[Ag + ] =
(0,1 · 20 – 0,1 · 5) · 10 -3
(20 + 5) · 10 -3
4,9.10 -13
6.10 -2
(3) V bodě ekvivalence: odpovídá inflexní bod křivky
[Ag + ] = [Br – ] = K S pAg = – ½ log KS = 6,15
= 6.10 -2 mol/l
= 8,16.10 -12 mol/l tj.: pAg = 11,08