Slidy lekce 5: Srážecí reakce

5.2.2.2 Vliv pH na rozpustnost
Mnoho kationtů tvoří málo rozpustné sloučeniny, vylučování je ovlivněno pH: hydroxidy
kovových iontů a kovové soli slabých vícesytných kyselin, zejména sulfidy a uhličitany.
Nerozpustné hydroxidy
Fe(OH)3 se nepatrně rozpouští ve vodě Fe 3+ a OH – podle Fe(OH)3 = Fe 3+ + 3 OH –
a součin rozpustnosti je KS(Fe(OH)3) = [Fe 3+ ][OH – ] 3 = 3,7.10 -40
Máme roztok o koncentraci c(Fe 3+ ) = 0,01 mol/l. Ze KS(Fe(OH)3) plyne [OH – ]
[OH – ] = 3
[ Fe
Proto při pH = 1,52 začíná vylučování Fe(OH)3.
K = 3,33.10 -13 mol/l; pOH = 12,48 a pH = 1,52
S
3 +
]
Je-li mezní koncentrace pro kvantitativní vyloučení látky její 1.10 -6 mol/l, vypočteme pH, při
kterém je železitý iont kvantitativně vysrážen: [OH – ] = 3
K S
-12
= 7,18.10 mol/l ; pH = 2,86.
10 −
6