Slidy lekce 5: Srážecí reakce

Pro rozpouštěcí rovnováhu látky MA bude MA(s) = M + A a dále KS = [M][A]
Částice M: za přítomnosti hydroxidových iontů se podílí na vedlejší hydrolytické reakci za
vzniku M(OH), M(OH)2 ... M(OH)x, vesměs rozpustných nebo v přítomnosti amoniaku mohou
vznikat amminkomplexy M(NH3), M(NH3)2 ... M(NH3)y. Obě vedlejší reakce jsou závislé na pH.
Částice A: V kyselém prostředí dochází k protonizaci A a vzniku protonizovaných forem HA,
H2A ... HxA.
Podmíněné koncentrace částic M a A jsou
[M'] = [M] + [M(OH)] + [M(OH)2] + ... + [M(NH3)] + [M(NH3)2] = [M] · αM(OH – ,NH3)
[A'] = [A] + [HA] + [H2A] + ... = [A] · αA(H + )
kde αM a αA jsou koeficienty podmíněných rovnováh, vyjadřující míru vedlejších reakcí částice
M s ionty OH – , resp. NH3 a částice A s ionty H + .
Podmíněný součin rozpustnosti bude KS' = KS · αM · αA
kde koeficientů αM a αA lze vypočítat ze známých rovnovážných konstant vedlejších reakcí.
Neprobíhá-li ve sledovaném systému vedlejší reakce, je koeficient α = 1, jinak je α > 1, proto
– log KS' může dosáhnout maximálně hodnoty – log KS' = – log KS – log αM – log αA