Slidy lekce 5: Srážecí reakce
Slidy lekce 5: Srážecí reakce
Slidy lekce 5: Srážecí reakce
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3. Stanovení kationtů ve formě šťavelanů<br />
Šťavelan vápenatý je nejen vhodnou vylučovací formou vápníku při jeho stanovování, ale<br />
umožňuje oddělování vápenatých a hořečnatých iontů z jejich směsí.<br />
Srážedlem je šťavelan amonný, při srážení čistých roztoků vápenatých iontů se užívá též<br />
šťavelan draselný.<br />
Bílá sraženina CaC2O4·H2O není vhodnou vážitelnou formou vápníku. Při zahřívání (sušení) do<br />
teploty 100°C si zachovává krystalovou vodu a vlhkost. Nad 100°C začíná ztrácet krystalovou<br />
vodu a přechází na bezvodou sůl. Odštěpení krystalové vody je ukončeno teprve při 226°C.<br />
Bezvodý šťavelan vápenatý je pak stálý až do teploty 398°C a dalším zvýšením teploty začíná<br />
jeho rozklad na CaCO3 a CO v teplotním rozmezí 398 až 420°C.<br />
Uhličitan vápenatý je stabilní až do teploty 660°C, kdy nastává jeho disociace na CaO + CO2,<br />
která je ukončena při 840-850°C.<br />
Závěr: Nejčastěji se převádí vyžíhaný oxid vápenatý přebytkem H2SO4 na CaSO4 a po odkouření<br />
přebytečné kyseliny se váží do konstantní hmotnosti vyžíhaný síran vápenatý.
Change language