Slidy lekce 5: Srážecí reakce
Slidy lekce 5: Srážecí reakce
Slidy lekce 5: Srážecí reakce
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Zrání (=rekrystalizace) sraženiny: Amorfní sraženiny se vyčistí přesrážením nebo<br />
promýváním.<br />
Promývání sraženiny: pro zamezení ztrát místo čisté vody promývací vhodný elektrolyt,<br />
který zabrání peptizaci.<br />
Zrání sraženiny: amorfní modifikace se mění pozvolna v modifikaci krystalickou potřebné<br />
čistoty je rekrystalizace původní sraženiny a vznik dobře vyvinutých a čistých krystalů.<br />
Srážení z homogenního prostředí: účinný ion srážedla se tvoří až v reakčním roztoku ve všech<br />
jeho částech hydrolýzou vhodné látky.<br />
Příklady:<br />
1) Při srážení iontů Ba 2+ jako BaSO4 je činidlem dimethylsulfát (CH3O)2SO2 dle<br />
(CH3O)2SO2 + 2 H2O + Ba 2+ = BaSO4 + 2 CH3OH + 2 H +<br />
2) Pro vylučování sulfidů se používá thioacetamidu, který se rozkládá za vzniku sulfanu<br />
CH3CSNH2 + H2O = H2S + CH3CONH2<br />
Uvolněný sulfan pak sráží dobře filtrovatelné a čisté sraženiny sulfidů.<br />
3) Pomalým rozkladem močoviny (rychlost lze řídit teplotou) se vytváří hydroxidové ionty OH –<br />
CO(NH2) 2 + 3 H2O = CO2 + 2 NH4 + + 2 OH –<br />
Srážet lze nejenom hydroxidy, ale i další látky, jejichž rozpustnost závisí na pH, např. BaCrO4.
Change language