Slidy lekce 5: Srážecí reakce

5.2.2.3 Vliv tvorby komplexů na rozpustnost
Přechodně utvořená sraženina se nadbytkem srážedla rozpouští za vzniku komplexu.
Příklad:
1) Srážení amfoterních hydroxidů, které snadno přecházejí na příslušné hydroxokomplexy:
srážení Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, atd.
2) Komplexotvorné anionty, které vytvářejí s kovovými ionty koordinační sloučeniny, které tvoří
v první fázi málo rozpustné a zbarvené sraženiny, které ve druhé fázi nadbytkem srážedla
přecházejí do roztoku:
a) Kyanidy, thiokyanatany, chloridy a jodidy, při srážení iontů Ag + roztokem kyanidu vzniká nejprve bílá sraženina
AgCN, která v nadbytku KCN přechází na rozpustný komplexní iont [Ag(CN)2] – .
b) Podobně sráží chloridové ionty bílý AgCl, případně PbCl2, tvořící s přebytečnými ionty Cl – rozpustné komplexy
[AgCl2] – nebo [PbCl4] 2- .
c) Reakce jodidu s rtuťnatými ionty vede nejprve ke vzniku červenooranžové sraženiny HgI2, která se v nadbytku
jodidu rozpouští na prakticky bezbarvý komplexní iont [HgI4] 2- , který je podstatou Nesslerova činidla pro důkaz amoniaku
a amonných solí.
d) Komplexotvorná činidla rozpouštějí málo rozpustné sloučeniny za tvorby komplexu, aniž by v první fázi tvořila
sama sraženiny. Chelaton 3, který rozpouští sraženinu BaSO4 za tvorby chelatonátu barnatého.
e) Amoniak rozpouští AgCl za vzniku [Ag(NH3)2] + již ve zředěném stavu na rozdíl od AgBr nebo AgI, jejichž
rozpustnost ve vodě je tak malá, že koncentrace volných iontů Ag + v amoniakálním roztoku je dostatečná pro překročení
součinu rozpustnosti obou halogenidů stříbrných KS(AgBr) = 4,9.10 -13 ; KS(AgI) = 8,3.10 -17 .