Slajdy z notatkami

Izoterma Langmuira (2)C + ADla tak zapisanej reakcji moŜna zapisać jej stałą równowagi, przy czym miarą„aktywności” CA jest ułamek obsadzonych centrów adsorpcyjnych, czyli stopieńpokrycia powierzchni, θ, miarą „aktywności” C jest ułamek nie obsadzonychcentrów adsorpcyjnych, 1– θ, zaś miarą aktywności adsorbatu A, jego ciśnieniecząstkowe P. Stąd:θK =( 1−θ) PPo przekształceniu otrzymujemy równanie izotermy Langmuira, gdzie K nazywamystałą adsorpcji K ads ,KadsPθ = 1+ K Pktóra, zgodnie z rozwaŜaniami znanymi z kinetyki chemicznej, powinna byćrówna stosunkowi stałej szybkości adsorpcji do stałej szybkości desorpcji:kadsK =Chem. Fiz. TCH II/23 34kdesCAads34