Chemia zakres rozszerzony
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
REAKCJE W ROZTWORACH<br />
<br />
Z właściwości logarytmu wynika, że różnica w wartości pH o 1 oznacza dziesięciokrotną<br />
zmianę stężenia jonów wodoru (oraz jonów wodorotlenkowych). Można to sprawdzić<br />
na poniższym przykładzie.<br />
<br />
Oblicz, jak zmieni się pH kwasu solnego o stężeniu c HCl 0,1 mol/dm 3 , jeżeli do 100 cm 3<br />
tego kwasu doda się wody do objętości 1000 cm 3 .<br />
HCl jest całkowicie zdysocjowany na jony, więc [H + ] c HCl , czyli przed rozcieńczeniem<br />
pH 1 – log 10 –1 1. Po dodaniu 900 cm 3 wody objętość roztworu wyniesie 1000 cm 3 , czyli<br />
1 dm 3 , a stężenie kwasu będzie równe:<br />
c1 V1<br />
01<br />
c2<br />
= ⋅ 3 3<br />
0,1 mol/dm ⋅ , dm<br />
3<br />
=<br />
= 0,01 mol/dm<br />
V<br />
3<br />
1dm<br />
Wobec tego pH 2 – log 0,01 2.<br />
2<br />
Po dodaniu wody, pH kwasu solnego wzrośnie o 1.<br />
Ta prosta zależność między rozcieńczaniem kwasu a zmianą jego pH nie dotyczy<br />
roztworów o odczynie bliskim obojętnego. Na przykład, gdy roztwór HCl o stężeniu<br />
10 –6 mol/dm 3 zostanie rozcieńczony stukrotnie, jego pH nie zmieni się z wartości 6<br />
na 8, bo rozcieńczanie kwasu nie może spowodować zmiany odczynu z kwasowego<br />
na zasadowy. Podczas obliczania pH bardzo rozcieńczonych roztworów kwasów lub<br />
zasad, w których stężenie jonów H + lub OH – jest mniejsze niż 10 –5 , trzeba uwzględniać<br />
dysocjację wody. Wartość pH opisanego roztworu, obliczona z uwzględnieniem dysocjacji<br />
wody, wyniesie 6,98, czyli będzie on miał odczyn prawie obojętny.<br />
<br />
Odczyn roztworu ma bardzo duże znaczenie, zarówno w procesach fizjologicznych<br />
czy rolnictwie, jak i w reakcjach chemicznych wykorzystywanych w przemyśle. Na przykład<br />
pH ludzkiej krwi wynosi 7,35–7,45 (odczyn bardzo słabo zasadowy) i odchylenia<br />
od tej wartości świadczą o stanie chorobowym.<br />
W celu kontrolowania odczynu roztworów stosuje się wskaźniki pH, czyli substancje,<br />
które zmieniają barwę przy określonym stężeniu jonów wodoru. Takie substancje występują<br />
w przyrodzie w kwiatach, warzywach lub owocach. Znanym przykładem jest barwnik<br />
obecny w czerwonej kapuście, należący do tzw. antocyjanów. W środowisku kwasowym<br />
ma on barwę czerwoną, w obojętnym – granatową, a w silnie zasadowym – żółtą.<br />
<br />
18