Chemia zakres rozszerzony

33. Reakcje jonowe
4
4
4
Przygotowanie:
zasada
• probówka;
• roztwór dobrze rozpuszczalnej soli miedzi(II);
• roztwór wodorotlenku sodu lub wodorotlenku potasu.
Wykonanie: Do probówki wlejcie kilka cm 3 roztworu wybranej
soli miedzi(II) i dodawajcie powoli roztworu wodorotlenku
sodu lub potasu.
Po dodaniu roztworu zasady w roztworze
roztwór
soli
Jony Cu 2+
Jeżeli do roztworu soli miedzi doda się niedużo mocnej zasady, strąci się
osad hydroksosoli. Na przykład w roztworze CuCl 2 po dodaniu niewielkiej ilości roztworu
NaOH przebiegnie reakcja opisana równaniem:
Cu 2+ + Cl – + OH – Cu(OH)Cl
Jej produktem jest chlorek wodorotlenek miedzi(II) (chlorek hydroksomiedzi(II)).
Jeżeli po zmieszaniu roztworów soli nie strąca się osad, oznacza to, że prawdopodobnie
nie zaszła żadna reakcja. Na przykład, gdy do roztworu siarczanu(VI) sodu
dodamy roztwór chlorku potasu, otrzymamy mieszaninę jonów: Na + , SO 2– 4 , K + , Cl – ,
więc nie można powiedzieć, że w wyniku reakcji powstała nowa sól.
Przygotowanie:
Na 2 3 • trzy probówki;
odczynnik 2
1 2
Na 2 SiO 3 ), siarczanu(VI) niklu(II),
4
KI
• kwas solny;
odczynnik 1
jodku potasu.
Wykonanie:Do trzech probówek wlejcie po kilka cm 3
3
KI
1) krzemianu sodu;
2) siarczanu(VI) niklu(II);
3
• do trzeciej jodku potasu.
3
35