REAKCJE W ROZTWORACH Z kolei kation metalu jest kwasem Brønsteda dlatego, że jest hydratowany i może być donorem protonów pochodzących ze związanych z nim cząsteczek wody. Dysocjację kwasową kationu cynku opisuje równanie: sprzężona para I Zn(H 2 O) 4 2+ + H 2 O ZnOH(H 2 O) 3 + + H 3 O + sprzężona para II Jeżeli w tych równaniach reakcji pominie się wodę hydratacyjną, zostaną one uproszczone do formy, jaka była stosowana wcześniej. Jeżeli są znane wartości stałych dysocjacji słabych kwasów lub słabych zasad wchodzących w skład soli, można obliczyć pH roztworu takiej soli o podanym stężeniu. Oblicz pH roztworu chlorku amonu o stężeniu 0,5 mol/dm 3 . Stała dysocjacji zasadowej amoniaku K b 1,8 · 10 –5 . + Dla sprzężonej pary kwas–zasada K a K b K w , stąd dla jonu NH 4 K a 10 –14 /(1,8 · 10 –5 ) 5,6 · 10 –10 . Sprawdzamy, czy można skorzystać z uproszczonego wzoru: c a /K a 0,5/(5,6 ·10 –10 ) > 400, więc stężenie jonów H + obliczymy z zależności: + 2 H Ka [ ] c + –10 –5 Kc a a –5 [H ] 2,8 10 1,67 10 pH –log1,6710 4,8 Roztwór chlorku amonu ma pH 4,8. Oblicz pH roztworu octanu sodu (CH 3 COONa) o stężeniu 0,2 mol/dm 3 . Stała dysocjacji kwasu octowego K a = 1,8 · 10 –5 . Dla sprzężonej pary kwas–zasada K a K b K w , stąd dla jonu CH 3 COO – : K b 10 –14 /(1,8 · 10 –5 ) 5,6 · 10 –10 . Sprawdzamy, czy można skorzystać z uproszczonego wzoru: c b /K b 0,2/(5,6 · 10 –10 ) > 400, więc stężenie jonów OH – obliczamy z zależności: a b – 2 [OH ] K b c – –10 –5 Kc b b –5 [OH ] 1,12 10 1,06 10 pOH –log1,0610 4,97 5 pH 14 – pOH 9 Roztwór ostanu sodu ma pH 9. 40
34. Hydroliza soli 2 CO 3 PODSUMOWANIE • + – . • wy, a w wyniku hydrolizy kationowej – odczyn kwasowy. • kwasu, a • . PYTANIA I ZADANIA 4 , Ba(NO 3 2 , KNO 2 . 2. 3. 4. 3 . 41