12 Aufbereitung A 3 Gewinnung, Aufbereitung und Herstellung Arbeitsgang Arbeitsmaschine Erzeugnis Vorzerkleinerung Backen-, Kreisel-, Walzen-, Prallbrecher Grobsteine, Schrotten Schotter, Grobsplitt Nachzerkleinerung Hammer-, Kegel-, Prallbrecher Feinsplitt, Steinsand Waschen, Sieben Schwerter-, Trommelwäsche, Schwingsiebe (Vibratoren) Separieren Entwässerungsschnecken, Hydroseparatoren, Hydrozyklone Mahlen Teller-, Rohr-, Prall-, Hammer-, Gutbettwalzenmühlen Sichten Schwerkraft-, Umlauf-, Stromsichter Brennen Arbeitsgang Entsäuerung Aggregate Schachtofen, Ringschachtofen, Doppelschrägofen, Mehrkammerofen, Gleichstrom-Regenerativofen (GGR), Drehrohrofen, CID-Ofen Mahlen Teller-, Rohr-, Walzenschüssel-, Hammer-, Gutbettwalzenmühlen Löschen Nasslöschen Trockenlöschen Drucklöschen Trog, Pfanne, Löschanlage (1-3 Kammern), Drucklöschanlage Brechfeinsand Steinmehl Erzeugnis Branntkalk stückig Feinkalk <strong>Kalk</strong>hydrat
13 A 4 Reaktionsenthalpien, Abgase aus der Verbrennung, Brennstoffe A 4 Reaktionsenthalpien, Abgase aus der Verbrennung, Brennstoffe Reaktionsenthalpien für konstante Temperaturen Reaktion Entsäuerung (Dissoziation) bei molarem Umsatz Reaktionsenthalpie in kJ bezogen auf je 1 kg Carbonat Oxid Hydroxid CO2 Temperatur in °C bei 1013 HPa Gleichgewichtsdruck des Reaktionsgases CaCO3 = CaO + CO2 166,64 1665,6 2971,5 — 3787,3 896 MgCO3 = MgO + CO2 96,07 1139,4 2382,7 — 2183,4 527 CaMg(CO3)2 = CaO + MgO + 2 CO2 291,14 1579,4 3020,1 — 3308,4 896 CaMg(CO3)2 = CaCO3 + 152,71 828,5 3787,5 — 3470,7 727 MgO+CO2 Löschung Temperatur in °C (Hydratation) bei 1013 HPa äußerem Gesamtdruck CaO+H2Ofl = Ca(OH)2 -65,653 -66,017 — — -1170,7 -1177,2 -886,0 -890,9 — — 0 20 -66,110 — -1178,9 -892,2 — 25 -66,57 -67,135 — — -1187,1 -1197,1 -898,4 -906,0 — — 50 80 -67,521 — -1204,0 -911,2 — 100 CaO + H2Ogas = Ca(OH)2 -107,810 — -1922,4 -1454,9 — 100 -107,588 — -1918,5 -1451,9 — 110 -107,375 — -1914,7 -1449,1 — 120 -107,161 — -1910,9 -1446,2 — 130 -106,956 — -1907,2 -1443,4 — 140 MgO + H2Ofl= Mg(OH)2 -37,597 — -932,5 -644,4 — 25 Entwässerung (Dehydratation) Ca(OH)2 = CaO + H2 Ogas +99,652 — +1777,0 +1344,8 — 550 Mg(OH)2 = MgO + H2Ogas +79,239 — +1965,3 +1358,2 — 266 Abgase aus Verbrennung und Zersetzung Mittlere spez. Wärmekapazität in kJ/m3 Formel Chemische Bezeichnung Molekulargewicht relative Gasdichte bezogen auf Luft =1** K ) Normdichte* ) kg/m3 0 °C 100 °C 200 °C 1000 °C — Luft 9 1,000 1,293 1,298 1,302 1,310 1,411 CO Kohlenmonoxid 28 0,967 1,25 1,302 1,302 1,306 1,415 CO2 Kohlendioxid (Kohlensäure) 44 1,5288 1,9768 1,620 1,725 1,800 2,236 H2 Wasserstoff 2 0,0696 0,09 1,281 1,294 1,298 1,327 O2 Sauerstoff 32 1,106 1,43 1,306 1,319 1,336 1,482 H2O Wasserdampf 18 0,6234 0,806 1,491 1,499 1,516 1,717 N2 Stickstoff 28 0,9667 1,25 1,302 1,302 1,306 1,398 CH4 Methan 16 0,5545 0,717 1,545 1,620 1,750 2,654 SO2 Schwefeldioxid 64 2,266 2,93 1,733 1,817 1,855 2,240 * ) 0 °C; 1,013 HPa ** ) 1 steht für das Verhältnis zweier gleicher SI-Einheiten