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B 7 Einsatz von Kalk im Umweltschutz
Tabelle 1: Spezifische Verbräuche verschiedener basischer Neutralisationsmittel
Säure Na 2CO 3
(Soda)
H 2SO 4
(Schwefelsäure)
HCl
(Salzsäure)
HNO 3
(Salpetersäure)
Bedarf an 100%-ig reinem, basischem Neutralisationsmittel in kg zur
Neutralisation von 1 kg 100 %-ig reiner Säure
NaOH
(Natronlauge)
Ca(OH) 2
(Kalkhydrat)
1.08 0.82 0.75 0.56
1.45 1.10 1.01 0.77
0.84 0.63 0.59 0.44
HF (Flusssäure) 2.65 2.00 1.85 1.41
Fällung von
Metallionen
CaO
(Branntkalk)
Durch die Einstellung eines optimalen Fäll-pH-Wertes können Metallionen in Form
von schwer löslichen Hydroxiden bzw. Carbonaten gefällt werden.
In der folgenden Tabelle ist dargestellt, welche Restkonzentrationen unerwünschter
Metalle durch die Dosierung von Kalk erreicht werden können.
Tabelle 2: Metallrestkonzentrationen bei Kalkfällung
Metall Optimaler
Fäll-pH-Wert
Restkonzen-
tration in mg/l
Gesetzlicher
Grenzwert mg/l
Besonderheiten
Al 3+ 5,0 < 2 < 3 amphoter, ab pH 8,0 Bildung von
Hydroxoaluminat
Fe 2+ > 5,5 < 2 < 100 --
Fe 3+ > 3,0 < 2 < 100
Cu 2+ 7,5 0,07 0,5 in Gegenwart von Ammonium
Bildung von löslichen
Tetraminkomplexen
Cr 3+ 9,5 0,3 0,5 amphoter, Bildung von
Hexahydroxochromit ab pH 9,5
Zn 2+ 9,0 0,01 2 amphoter, Bildung von
Tetrahydroxozinkat ab pH 9,5
Pb 2+ 10,0 - 10,3 0,03 0,5
Ni 2+ 9,8 - 10,2 0,09 0,5 in Gegenwart von Ammonium
Bildung von löslichen
Tetraminkomplexen
Cd 2+ 10,5 0,09 0,2
Quellen: L. Hartinger, Taschenbuch der Abwasserbehandlung, Bd. 1; Carl Hanser Verlag München, Wien, 1.
Auflage 76. Gesetzliche Grenzwerte: RahmenabwasserVwV, Anhang 40, Stand Sept. 1989