Ueber die Wanderungen der Ionen während der Elektrolyse

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§. 48.
Die Doppelsalze, welche Quecksilberchlorid mit Chlorkalium
hilden, zeigten sich, wie das vorige Salz, in der Losung
theilweise zersetzt.
Wahrend der Elektrolyse erscheint an der Kathode
metallisches Quecksilher und Quecksilherchloriir, und eine
starke Verdiinnung geht dieser Veranderung parallel.
Wird die Losung an Metall erschopft, so zeigt sich auch
Wasserstoff und Kali. Der Apparat Fig. 3 Tar. VI wurde
daher wieder henutzt, indem das Platinkreuz in der Glocke
(C) als Kathode diente.
Vor der Analyse wurde das Quecksilberchloriir, welches
neben metall. Hg die Kathode bedeckte, durch Chlorwasser
ill Chlorid verwandelt, zur Losung gegeben una das zuriickbleibende
Hg gewogen. Nachdem das Chlor durch
langeres Stehen der mafsig erwarmten Fliissigkeit entfernt
war, wurde das Hg durch Schwefelwasserstoff als Hg' S geflillt
und gewogen. K erhielt ich beim Eindampfen des
Filtrates als ClK.
Elnfacb Quecksilbercblorid •• Chlorkalinm
(CIHg+CIK =(CIHg + Cl) K).
Lilsung VOl' der Eleklrolyse
-------------------. Reduc. Ag
enlhiell H
wog gab auf 1 Th.
Sal.
12
"8- ~O,5492CI K
,
9
;) , ~0,8556CIHg
I
7,37 0,5230
Hestand an del' K.thode
nach d. Eleklrolyse
~--...
wog
1
gab
1,'20'26 CI K
23,7476 0,:3901 Ug
0,92S7 HgS
An der Kathode fanden sich 1,2026 Gr. CIK und 1,1907
Gr. Hg. Jenes Gewicht elK ist aber in der unveriinderten
Losung begleitet von 1,6151 Gr. Hg. Es fehlen hieran
0,4244 Gr. Hg. Ware das Salz unzersetzt, so wiirden
0,4838 Gr. Hg im Betragc von eillcm Aequivalcnte mit dem
reducirten Silber die Diffcrenz abgeben.