Ueber die Wanderungen der Ionen während der Elektrolyse
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516<br />
0,6438 Gr. Fe Cy<br />
1l,5!28 Gr. Wasser.<br />
Nach <strong>der</strong> Elcktrolyse waren in<br />
23,3087 Gr.:<br />
2,t2S2 Gr. CyK odcr 1,4585 Gr. K<br />
20,8805<br />
1,1591 Gr. Cy Fe<br />
19,7214<br />
0,1353 Gr. Cy<br />
19,5861 Gr. "Vasser.<br />
Diese Wassennen~e enthielt vor <strong>der</strong> <strong>Elektrolyse</strong> 1,5641<br />
Gr. K. Daher betragt <strong>die</strong> Wegfuhrun~ des Kaliums: 1,5641<br />
- 1,4585 = 0,1056 Gr., wenn 0,20398 Gr. K (aequivalent<br />
mit 0,5625 Gr. Ag) reducirt werden, o<strong>der</strong> ~~~~~ =0,518.<br />
Die Zufuhrung des Anions c~e'2C)' + Cy) ist 0,482.<br />
,Das gewonnene Resultat Hefs fur mich keincn Zweifel<br />
uhrig in Betreff <strong>der</strong> Spaltungen <strong>der</strong> iihrigen Doppelcyaniire,<br />
in welchen das schwere Metall <strong>die</strong> chemischen Reactionen,<br />
<strong>die</strong> es in den gewohnlichen Verbindungen zeigt, einge-<br />
-------------------------<br />
LOSUDg vor <strong>der</strong> E1ektrol)'sc<br />
enlhielt H auf<br />
wog<br />
gab<br />
I Th. Sal.<br />
15,6i56<br />
1,'29i6 CI Ag<br />
0,673(1 CI K<br />
Cyansilberkalillm<br />
7,i06<br />
Reduc.<br />
0,5462<br />
Der Strom wurde unterbrochen, als Wasserstoff an <strong>der</strong><br />
Kathode sich zu entwickeln begann. Das hier reducirte<br />
Silber wag' defshalb etwas weniger, wie dasjenige des Voltameters,<br />
welches in <strong>die</strong> Tabelle aufgenommen ist, namlich<br />
0,541R Gr.<br />
Mit <strong>der</strong> Quantitat Kalium, welche in 1,1613 Gr. CIK<br />
enthalten ist, und welche in <strong>der</strong> Fliissigkeit urn <strong>die</strong> Kathode<br />
Ag
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