Ueber die Wanderungen der Ionen während der Elektrolyse

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Talelltell J Cd bestehell und sich gegen den Strom wie die
aus zwei verschiedenen Metallen constituirten verhalten. Sie
spalten sich wahrend der Elektrolyse in (JCd+J) und Cd.
Zur HaUte wandert das Cadmium zur Kathode und ist im
Sinne der herrschenden Elektricitats-Theorie elektropositiv,
zur anderen HaUte geht es mit dem gesammten Jod zur
Anode. Stehen hierbei die zuriickgelegten Wege z. B. in
dem Verhaltnifs von 2 zu 3, so ergeben sich annahernd die
Ueberfiihrungen der Losung II: Auf ein Aequivalent Jod,
welches an der Anode frei wird, betragt die Zufiihrung desselben
2 ..~ oder J, 2, und an demselben Pole findet sich
eine Vermehrung des Cadmiums im Betrage von ~. - .;,
oder 0,2 derjenigen Quantitat, welche, mit J aequivalent, an
der Kathode frei wird.
Die bedeulende Abhangigkeit der Ueberfiihrungszahlen
von der Concentration der Losung erklart sich in derselben
Weise, wie bei dem Doppelsalze (JCd+JK). Mit
der Zunahme des Wassers zerfallen die Doppelatome in
immer wachsender Zahl in die einfachen, der Strom wird
daher immer mehr von den einfachen geleitet, welche bei
starken Verdiinllungen allein vorhanden sind.
Nnr durch diese Deutung vermag ich den Thatsachen
gerecht zu werden, und stehe nicht an, dieselbe auf das Verhalten
sammtlicher Salze, welche zur Magnesiagruppe g'eho-
§. 57. eli] 0 rca d -
Losung vor der Elelllrolyse
No. Spec. Gcw. Temp. .-/'- -
--- -
wog gab Icnthiel! II auf
I I Th. Salz
1 1,5704 10,6° 1;',8744 10,9635 Cl Ag 1,2724
II ],5681 9,8 10,0081 6,9217 })
1,2692
III 1,5657 6,8 12,9366 8,8857 }) 1,2848
IV 1,3899 7 ]2,0854 6,:~578 II 1,9832
V 1,2891 9,6 8,4623 3,5322 })
2,7588
VI 1,2415 9,5 11,0054 3,9658 II 3,3553
VII 10,598 2,460 .. 5,7611
VIII 1,009 7,8 II7,1072 ],8432 II 98,708
IX 1,0045 10,5 II7,6805 0,9578 II ]91,82
I