Ueber die Wanderungen der Ionen während der Elektrolyse

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Entwickelling von Wanne statt, wenn verdlinnte Losullgen
der neutralen Salze und der Saurehydrate mit einallder gemengt
werden.
§. 55.
Die Spaltung, welche die Doppelsalze durch den Strom
erleiden, ist in mehrfacher Hinsicht merkwurdig. Einmal
sehen wir hier zuerst die eigentlichen Metalle, welche bis
jetzt immer zum negativen Pole wallderten und daher in
der herrschcnden Elektricitatslehre als die elektropositiven
Elemellte gelten, zum positiven Pole sich bewegen. Sodann
verdient der Umstand Beachtung, dafs gerade diejenigell
Bestandtheile durch die Elektrolyse getrennt werden, welche,
wie die AlkalimetalIe, nach der heutigen Verwandtschaftslehre
durch die starkste Kraft gebundell sind, wahrend
die schwachsten Verbindungen, die der edlen Metalle,
daneben ullzersetzt bleiben. Selbst daIll1, wenll Salze, wie
Jodcadmium, im freien Zustande entschieden als Elektrolyte
auftreten, also yom Strome zersetzt werden konnen, bleihen
sie hier in Verbindung' mit dem Alkalisalz unverandert.
Das Verhalten der Doppelsalze liefert auch unmittelbar
die Erklarung, weshalb bei der Elektrolyse der Alkalisalze
das schwere Metall, welches von mir stets als positiver Pol
benutzt und vom ausscheidenden Anion gelost wurde, in
den concentrirten Losungen um die Anode bleibt und nicht
in die Schichten gclangt, welche in geringer Hone ,tiber derselbcn
sich befinden. Der Strom fuhrt niimlich dasselbe
nicht zur Kathode, sondern treibt es der Anode wieder zu,
wenn die Diffusion dasselbe davon entfernt. Bei keinem
anderen Verfahren konncn wir daher die Treunungsstelle
so nahe der Anode legen, obne eine Veranderung ibrer
Zusammensetzung zu befiirchten, und deshalb auf keinem
anderen Wege so gellaue Bestimmullgen der Ueberfiihrungen
erhalten.
Es wird von Interesse seyn, die elektrische Spaltung der
Doppelsalze bei einer grOfseren Zahl, als die vorhergehenden
Paragraphen enthalten, zu constatiren. Fur manche
Verbindungen, welche durch das Wasser zersetzt werden,